Які з названих умов змістять рівновагу реакції 2H2O(г) ⇄ 2H2(г) + O2(г) ліворуч: а) зниження температури; б) підвищення температури;
в) зменшення тиску; г) збільшення тиску

Добрый день! Давайте разберем данный вопрос.

Если мы говорим о реакции 2H2O(г) ⇄ 2H2(г) + O2(г), то эта реакция является обратимой, то есть происходит в обе стороны. Равновесие реакции достигается при равном количестве веществ находящихся в реакции и обратной реакции.

Перейдем к рассмотрению вариантов:

а) Зниження температури. По принципу Ле Шателье, когда температура снижается, то реакция идет в сторону выделения тепла. Так как это экзотермическая реакция (выделяется тепло), то уменьшение температуры побудит реакцию идти вправо, чтобы выделить дополнительное тепло. Таким образом, равновесие смещается вправо.

б) Підвищення температури. По тому же принципу, когда температура повышается, то реакция идет в сторону поглощения тепла. Так как это экзотермическая реакция, то повышение температуры побудит реакцию идти влево, чтобы поглотить дополнительное тепло. Таким образом, равновесие смещается влево.

в) Зменшення тиску. При уменьшении давления система будет стремиться увеличить давление путем увеличения количества молекул газа. В нашем случае, система будет стремиться увеличить количество молекул H2 и O2, поэтому равновесие будет смещено вправо.

г) Збільшення тиску. При повышении давления система будет стремиться уменьшить давление путем уменьшения количества молекул газа. В нашем случае, система будет стремиться уменьшить количество молекул H2 и O2, поэтому равновесие будет смещено влево.

Таким образом, чтобы достичь равновесия реакции 2H2O(г) ⇄ 2H2(г) + O2(г) леворуч, нам потребуется зниження температури и зменшення тиску (варианты а и в).

Надеюсь, ответ был понятен. Если возникнут еще вопросы, пожалуйста, задавайте!