Які рівняння називаються термохімічними, які їх основні особливості?

В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с буквенных индексов, а тепловой эффект реакции (ΔН -дельт аш) записывать отдельно, через запятую. Например,  

4NH₃(г) + 3O₂(г) → 2N₂(г) + 6H₂O(ж), ΔН=-1531 кДж

ΔН=-1531 кДж показывает, что данная химическая реакция сопровождается выделением 1531 кДж теплоты, это экзотермическая реакция. Термохимическое уравнение будет записываться так:

4NH₃(г) + 3O₂(г) → 2N₂(г) + 6H₂O(ж)+1531 кДж.

Задача: Напишите термохимическое уравнение реакции между СО₂(г) и водородом, в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится в этой реакции при получении 67,2 л метана в пересчете на стандартные условия?

1.Термохимическое уравнение имеет вид:

СО₂(г) + 3Н₂(г) = СН₄(г.) + 2Н₂О(г); ΔН = —165,00 кДж

Согласно этому термохимическому уравнению, 165,00 кДж теплоты выделится при получении 1 моль, т.е. 22,4 л метана. Количество теплоты, выделившейся при получении 67,2 л метана, находим из пропорции:

22,4 л. - 165,00 кДж

67,2л. -    QкДж

QкДж=67,2л.х165,00 кДж÷22,4 л.= 495,00 кДж.

ответ: выделиться 495,00 кДж.

Если ΔН=+1200 кДж. Это эндотермическая реакция, реакция идущая с поглощением тепла. Термохимическог уравнение реакции будет иметь вид :

CaCO₃(т)=CaO(т)+CO₂(г)−1200кДж