Взакрытом сосуде объемом 1.5 л взорвана смесь сероводорода с избытком кислорода (н. продукты реакции растворили в 49,2 мл воды, при этом получили кислоту с массовой долей 1,64%. определите состав исходной смеси

При взрыве сероводорода с кислородом образовались следующие вещества
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
SO2+H2O=H2SO3
масса раствора сернистой кислоты =Х+49,2 г
Х-обозначим массу сернистого газа
составляем уравнение опираясь на формулу по определению массовой доли
w%= m(в-ва)х100%\ m(р-ра)
1,64%=Хх100%\Х+49,2
решаем относительно Х
Х+49,2=100Х \ 1,64
Х+49,2=61х
60Х=49,2
Х=0,82 г,т.е. масса сернистого газа равна 0,82 грамма
а это составляет количество молей 0,82\64=0,0128 молей
столько же молей сероводорода
находим объём сероводорода=0,128х22,4=0,287 л=287 мл
остальной объём кислорода
объём кислорода=1500 мл-287 мл=1213 литров