Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 26 г с раствором, содержащим 60 г серной кислоты (н.у)

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать уравнение реакции между цинком и серной кислотой. Уравнение данной реакции выглядит следующим образом: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 Это уравнение описывает образование сернокислого цинка и выделение водорода. В уравнении видно, что каждый атом цинка вступает в реакцию с двумя молекулами серной кислоты, в результате чего образуется одна молекула сернокислого цинка и одна молекула водорода. Теперь рассмотрим данные задачи: Масса цинка (Zn) равна 26 г. Масса серной кислоты (H2SO4) равна 60 г. Мы знаем, что молярная масса Zn равна 65,38 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98,08 г/моль. Сначала нам необходимо найти количество вещества (в молях) цинка и серной кислоты, используя формулу: Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества Zn = 26 г / 65,38 г/моль Количество вещества H2SO4 = 60 г / 98,08 г/моль Округлим эти значения до двух знаков после запятой: Количество вещества Zn ≈ 0,40 моль (так как количество вещества всегда измеряется в молях) Количество вещества H2SO4 ≈ 0,61 моль Теперь посмотрим на уравнение реакции и узнаем, что каждый атом цинка превращается в одну молекулу водорода. Следовательно, количество молекул водорода равно количеству атомов цинка, которые вступили в реакцию. Мы знаем, что в одной молекуле газа содержится примерно 6,022 × 10^23 атома. Сначала найдем количество атомов цинка, а затем переведем его в молекулы водорода: Количество атомов Zn = 0,40 моль × 6,022 × 10^23 атома/моль Количество молекул H2 = Количество атомов Zn Округлим это значение для удобства: Количество молекул H2 ≈ 0,40 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль Итак, у нас есть количество молекул водорода, сформировавшегося в результате реакции цинка с серной кислотой. Надеюсь, это решение понятно для школьника! Если возникли какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать!"