Вычислите объём водорода(н.у), выделившегося при взаимодействии 13,8 г этанола с 10 г металлического натрия.

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
n(Na) = 10 / 23 = 0,43 моль
n(C2H5OH) = 13,8 / 46 = 0,3 моль
Натрий в избытке, следовательно берем моли этанола
n(H2) = n(C2H5OH) / 2 = 0,15 моль
V(H2) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л
ответ: выделится 3,36 литра водорода