Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействий 9,2 г натрия, содержащего 25% примесей, с водой. вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.

cer7765 cer7765    2   21.07.2019 15:40    6

Ответы
Evdjr Evdjr  03.10.2020 09:41
2Na+2H_{2}O= 2NaOH+H_{2}
m(чистого Na) = 9,2*0,25=2,3гр
M (Na)= 2*23=46гр/моль
V_{A} (водорода) = 22,4 л/моль
\frac{2,3}{46} = \frac{V}{22,4} ; V= \frac{2.3*22.4}{46} = 1,12 литров
M (NaOH) = 2*(23+16+1) = 80
\frac{2.3}{46} = \frac{m}{80} ; m= \frac{2.3*80}{46} = 8 грамм
n (NaOH)= \frac{m}{M} = \frac{8}{40} = 0.2 моль
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия