Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака

Составим реакцию и решим ее

.

Сначала надйем молярные массы (M)

M (HCl) = 36.5

M () = 17 g\mol

Теперь ищем избыток между HCl & 

 Формула: 

n (HCl) = 0.2 mol

n (NH3) = 0.32 mol

Что в избытке, то НЕ берем --  .

А значит,

m () = отношение, чтоббы было понятно,

 Где 53,5 - M ( )

m( ) = (53.5 x 7.3) / 36.5 = 10.7 g

ответ есть?