Вычислите массу соли образовавшейся при пропускании через раствор гидроксида кальция 35,2 г углекислого газа. с решением.

Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O
Кол-во в-ва(CO2)=35,2/12+16•2=35,2/44=0,8моль
Кол-во в-ва(CaCO3)=0,8моль из уравнения реакции видно отношение CO2 к CaCO3 -> 0,8моль/1моль=х/1моль х и есть CaCO3
m(CaCO3)=кол-во в-ва/мол. Массу=0,8•(40+12+16•3)=0,8•100=80г
ответ:80г
Хотел бы я выложить фото но не получается, надеюсь все понятно и я не допустил ошибок