Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора Na2S на 600 мл 0,5 М раствора AgNO3.

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между раствором Na2S и раствором AgNO3. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2S + 2AgNO3 -> 2NaNO3 + Ag2S

Из уравнения видно, что 1 моль Na2S соответствует 2 молям AgNO3. Теперь мы можем приступить к решению задачи.

1. Найдем количество вещества AgNO3 в данном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = C * V

где n - количество вещества, C - концентрация раствора, V - объем раствора.

У нас есть концентрация раствора AgNO3 - 0,5 M и объем - 600 мл. Переведем объем в литры:

V = 600 мл = 0,6 л

Теперь можем подставить значения в формулу:

n(AgNO3) = 0,5 M * 0,6 л = 0,3 моль

2. Так как мы знаем, что 1 моль Na2S соответствует 2 молям AgNO3, то количество вещества Na2S будет равно половине количества вещества AgNO3. Поделим количество вещества AgNO3 на 2:

n(Na2S) = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль

3. Теперь рассчитаем молярную массу Na2S. Молярная масса Na2S равна сумме атомных масс натрия (Na) и серы (S):

M(Na2S) = 2 * M(Na) + M(S)

Где М(Na) - атомная масса натрия, а М(S) - атомная масса серы. Точные значения атомных масс можно найти в периодической таблице элементов.

M(Na) = 22,99 г/моль
M(S) = 32,06 г/моль

Теперь мы можем рассчитать молярную массу Na2S:

M(Na2S) = 2 * 22,99 г/моль + 32,06 г/моль = 78,04 г/моль

4. Теперь можно рассчитать массу осадка, который образуется при реакции. Для этого умножим количество вещества Na2S на его молярную массу:

m = n * M

Подставим значения:

m = 0,15 моль * 78,04 г/моль = 11,71 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при реакции избытка раствора Na2S на 600 мл 0,5 М раствора AgNO3, составляет 11,71 г.