Вычислите массу оксида натрия полученного при взаимодействии 46 г натрия с 20 г кислорода ((

Дано:
m(Na) = 46 г
m(O2) = 20 г
m(Na2O)-?

4Na+O2=2Na2O
n(Na)= 46 г/23 г/моль = 2 моль
n(O2) = 20 г/32 г/моль = 0,625 моль
По уравнению реакции n(Na):n(O2) = 4:1, а по условию задачи
n(Na):n(O2) = 2:0.625 = 4: 1.25, то есть кислород взят в избытке.
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2O)=1/2n(Na) = 2моль/2 = 1 моль
M(Na2O) = 62 г/моль * 1 моль = 62 г
ответ: 62 г
2-й
Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке:
46 г                 х г
4Na + O2 = 2Na2O
4 моль        2 моль
23 г/моль     62 г/моль
92 г               124 г
х=46 г*124 г/92 г = 62 г
ответ: 62 г