Вычислите массу карбоновой кислоты, которая образуется при окислении 80 мл уксусного альдегида (плотн. 0,75 г/л, массовая доля 40%) с гидроксидом меди (ii) массой 44,1 г.

Это задача на остаток 
ch3coh+2cu(oh)2 = ch3cooh+cu2o+2h2o
m раствора(ch3coh)=плотность(0,75) множим на объем(80) =60
m вещества(ch3coh)=m раствора(60) множим на массовую долю(0.4)=24
находим ню=24 делим на 44 = 0,5454545455 пишешь тут в остатке
потом берешь массу меди 44,1 делишь на 98 молярную массу его же=0,45
потом делишь на два потому что в схеме реакции это указанно что медь в 2 раза больше чем кислота получается 0,225. 
а теперь находим массу самой кислоты 
m(ch3cooh)=0,225 множим на его молярную массу а то-есть 98 =13,5 готово
масса кислоты равна 13,5 г