Вычислите массу хлорида цинка, образующегося при действии на цинк раствора соляной кислоты массой 52 г с массовой долей хлороводорода 7%.

Milena20171 Milena20171    2   18.07.2019 16:00    0

Ответы
st1rb1t st1rb1t  03.10.2020 07:16
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
Найдем массу чистой кислоты:
m(HCl чист)=m(HCl р-р) · w(HCl) = 52 г · 0,07 = 3,64 г
Найдем количество вещества соляной кислоты:
n(HCl)= \frac{m(HCl)}{M(HCl)}= \frac{3,64}{36,5}=0,1 моль
n(ZnCl_2)= \frac{1}{2} n(HCl)= \frac{1}{2} *0,1=0,05 моль
Найдем массу хлорида цинка:
m(ZnCl_2)=n(ZnCl_2)*M(ZnCl_2)=0,05*136=6,8 г
ответ: 6,8 г
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия