Вычислите константу равновесия прямой реакции N2О4 ↔ 2NО2, если равновесная концентрация NО2 равна 0,28 моль/л, а равновесная
концентрация N2О4 = 0,30 моль/л.

Чтобы вычислить константу равновесия для данной реакции, мы должны знать концентрации всех веществ в равновесной системе. Данная реакция N2О4 ↔ 2NО2 является обратимой, поэтому константу равновесия обозначают как Kc.

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед N2O4 равен 1, а перед NO2 равен 2. Это означает, что в равновесной системе для каждой молекулы N2O4 образуется 2 молекулы NO2.

Мы знаем, что равновесная концентрация NO2 равна 0,28 моль/л, а равновесная концентрация N2O4 равна 0,30 моль/л. Обозначим эти значения как [NO2]eq и [N2O4]eq соответственно.

По определению константы равновесия Kc, она определяется как отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций реагентов, каждое возведенное в степень, равную их коэффициенту в уравнении реакции.

Итак, Kc = ([NO2]eq)^2 / [N2O4].

Подставим известные значения: Kc = (0,28)^2 / 0,30.

Выполнив простые математические вычисления, получим Kc = 0,26.

Таким образом, константа равновесия для данной реакции равна 0,26.

Объяснение: Константа равновесия показывает степень смещения реакции в сторону продуктов или реагентов. В данном случае, значение Kc = 0,26 означает, что реакция смещена в сторону продуктов NО2. Это можно объяснить тем, что в равновесной системе концентрация NО2 (0,28 моль/л) больше, чем концентрация N2O4 (0,30 моль/л).