вычислите какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 500г, в котором массовая доля карбоната кальция 80%​

ImVadimka ImVadimka    3   23.12.2019 20:53    13

Ответы
Agnessasidorevich Agnessasidorevich  10.10.2020 22:47

CaCO3 —t°C→ CaO + CO2

m(CaCO3) = 500*0.8 = 400 грамм

n(CaCO3) = 400/100 = 4 моль

По реакции n(CaCO3) = n(CO2) = 4 моль

V(CO2) = 4*22,4 = 89,6 л

Объяснение:

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия