Вычислите эдс серебряно-цинкового гальванического элемента,
если образующие его электроды погружены в растворы с концентрацией
катиона 0,002 моль/л. cоставьте схему элемента.

Хорошо, давайте разберем этот вопрос пошагово.

Для вычисления эДС серебряно-цинкового гальванического элемента, мы должны знать значение потенциалов электродов серебра и цинка, а также их концентрации в растворе.

1. Составление схемы элемента:
Схема элемента включает два электрода - серебряный (Ag) и цинковый (Zn). Серебряный электрод подключен к положительному "+" полюсу батареи, а цинковый электрод - к отрицательному "-" полюсу. Такая схема позволяет электронам перемещаться от цинкового электрода к серебряному через внешнюю нагрузку.

В растворе находятся два электрода. Один из электродов состоит из металла цинка, а второй - из металла серебра. Оба электрода погружены в растворы с концентрацией катиона 0,002 моль/л.

2. Расчет эДС элемента:
Для расчета эДС элемента необходимо знать значения потенциалов каждого электрода. Величина потенциала серебряного электрода (E°(Ag)) составляет +0,799 В, а потенциала цинкового электрода (E°(Zn)) - -0,763 В.

ЭДС элемента можно вычислить по формуле:
ЭДС = E°(Ag) - E°(Zn)

Подставим значения и выполним вычисления:
ЭДС = +0,799 В - (-0,763 В)
= +0,799 В + 0,763 В
= +1,562 В

Таким образом, эДС серебряно-цинкового гальванического элемента составляет +1,562 В.

Надеюсь, эта информация была полезной и понятной для вас! Если у вас возникнут еще вопросы, обязательно спрашивайте.