Вычислить потенциал аллюминиевого электрода в растворе его соли при т=281 к и концентрации ионов аллюминия 30 ммоль/л

Для вычисления потенциала аллюминиевого электрода в растворе его соли при заданных условиях, нам понадобится использовать уравнение Нернста: E = E0 - (0.0592 / n) * log([Al3+] / [Al]) Где: E - потенциал аллюминиевого электрода; E0 - стандартный потенциал аллюминиевого электрода; 0.0592 - константа Больцмана, используемая для преобразования натурального логарифма в десятичный логарифм; n - количество электронов, участвующих в реакции; [Al3+] - концентрация ионов аллюминия; [Al] - активность алюминия (в данной задаче мы можем считать ее равной концентрации ионов аллюминия). 1. Найдем стандартный потенциал аллюминиевого электрода (E0). Для этого воспользуемся таблицей стандартных потенциалов: Al3+ + 3e- -> Al, E0 = -1.66 В 2. Подставим известные значения в уравнение Нернста: E = -1.66 - (0.0592 / 3) * log(30 / 1) 3. Выполним вычисления: E = -1.66 - 0.0197 * log(30) 4. Вычислим значение натурального логарифма: ln(30) ≈ 3.40 5. Подставим полученное значение в уравнение: E ≈ -1.66 - 0.0197 * 3.40 6. Произведем вычисления: E ≈ -1.66 - 0.06698 7. Найдем окончательный ответ: E ≈ -1.72698 В Таким образом, потенциал аллюминиевого электрода в растворе его соли при t = 281 К и концентрации ионов аллюминия 30 ммоль/л составляет приблизительно -1.72698 В.