Вычислить объем водорода, который выделяется при взаимодействии 5,4г алюминия с соляной кислотой

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

n(Al)=m/Mr=5.4/27=0.2моль.

n(H2)=n(Al)*3/2=0.3моль.

V(H2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72л. 

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Получаем такое уравнение.

Известно, что масса алюминия 5.4 г, а его молярная масса 27г\моль.

Нахдим кол-во вещества, то есть ню.

5.4\27=0.2 моль.

дальше видно, что по уравнению аллюминия 2,а водорода - 3.

значит

2 - 0.2

3- ?
? =0. 3 моль. - столько моль водорода

 находим его объем по формуле колво вещества*молярный объем

22.4*0.3-6.72 л водорода