Вычислить объем газа , выделившегося при взаимодействии 180 г. мела , содержащего 85 % карбоната кальция со 120 г.соляной кислоты при 70 % выходе.

Объяснение:

Вычислить объем газа , выделившегося при взаимодействии 180 г. мела , содержащего 85 % карбоната кальция со 120 г.соляной кислоты при 70 % выходе.

Масса  мела  180 г,  массовая  доля  карбоната  кальция 85%.

Найдем  массу  карбоната  кальция

m(CaCO3)  =  180 г  × 0,85  = 153 г.

Молярная  масса   карбоната  кальция  100 г/моль.  

Вычислим  количество  вещества  карбоната  кальция

n(CaCO3)  =  153 г  :  100 г/моль  =  1,53  моль

  Запишем  уравнение  взаимодействия  карбоната кальция  с соляной  кислотой:

 1,53 моль     3,29 моль                                 1,53 моль

  СaCO3      +  2HCl      =   CaCl2   + H2O  +  CO2↑

Молярная  масса  соляной  кислоты  120 г  определим  какому  количеству  вещества  это  соответствует  

     120 г  :  36,5 г/моль  =  3,29 моль

Из  уравнения  реакции  видно,  что  кислота  взята в  избытке  и  дальнейший  расчет  ведем  по количеству  вещества  карбоната  кальция.   Таким  образом,  углекислого  газа  выделится  1,53  моль  при  100%   выходе.  

  Но  по  условию  задачи  выход  углекислого  газа  70%.  Тогда  объем  СО2  составит:

   V CO2  =  22,4 л/моль  ×1,53  моль  х  0,70  = 24 л.