Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 16,8 г сульфида магния с раствором едкого натра.

1)MgS+2NaOH=Mg(OH)2+Na2S
2)n(MgS)=m/M=6,8/56=0,121моль
3)n(MgS)=n(Na2S)=0,121моль - по уравнению
4)М(Na2S)=23*2+32=78г/моль
5)m(Na2S)=nM=78*0,121=9,438г