Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 320 грамм 15% раствора гидроксида натрия с раствором хлорида железа 2
biolev
1
18.08.2019 18:40
2
Другие вопросы по теме Химия
Ilyauhdhbtx
27.12.2019 10:17
DoraDreamer
27.12.2019 10:13
Stanislava153
27.12.2019 10:05
OniksX
27.12.2019 10:04
kav2003
27.12.2019 10:02
jutyra
27.12.2019 09:47
NoZeX1
27.12.2019 09:45
bezrodnyhartem2Arizi
27.12.2019 09:44
nastyapetrova011
26.08.2019 07:50
Популярные вопросы
- Организация приобрела в октябре 201_ г. 600 облигаций банка,...
1 - Кто озвучивал ягами лайта в озвучке? ...
1 - Представьте в виде дроби.[tex]27a^{5} b^{3} \times ( \frac{3b}{a^{...
2 - Для сріблення ложок струм силою 1 а протягом 10 годин пропускали...
3 - От звука ми вверх м7 б64 д7 вниз ч4 ум64 д7 завтра экзамен ...
1 - 10 ів розв яжіть дробове раціональне рівняння: а) 3х2 - 2x/x2-1＝5-6х/1-x2...
3 - Как ты думаешь,что означает фраза когда человек не знает к какой...
2 - Хімія 8 клас треба для висновку. багато ів; ) які хімічні властивості...
1 - Найдите криволинейный интеграл ∫4xsin^2 ydx+y cos^2 2xdy ob...
3 - Сюжеты приключения барона мюнхаузена...
3
Дано:
m (NaOH) = 320г
w (NaOH) = 15%
Найти:
m (Fe(OH)₂)
Решение:
Уравнение реакции:
2NaOH+FeCl₂ = 2NaCl+Fe(OH)₂↓
Mr(NaOH) = 32+1+16=40г/моль
Mr(Fe(OH)₂) = 56+16*2+1*2=90г/моль
Масса NaOH в реакции: 15% от 320г = 0,15*320=48г
Найдем массу Fe(OH)₂ через пропорцию: допустим в реакции FeCl₂ с 48г 80-ти "молярного" NaOH (по условию реакции умножаем Mr на коэф 2) получается Х г 90 "молярного" Fe(OH)₂
ответ: m (Fe(OH)₂) = 54г