Вычислить массу оксида фосфора(v валентности),которая получится при горении 3,1 грамма фосфора

4P+5O2=2P2O5
n=m/M(Ar)   M=Ar   Ar(P)=31
n(P)=3,1/31=0,1( моль)
n(P)/n(P2O5)=4/2, по условию реакции, след.,n(P2)5)=0,1/2-0,05( моль)
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(P2O5)=2*31+5*16=62+80=142  M=142г/моль
m(P2O5)=0,05*142=7,1(г)
ответ: 7,1г