Вычислить массовую долю (%) feo в образце технического железного купороса, если из навески массой 0,9200 г в результате анализа получили 0,2545 г fe2o3. вычислить массовую долю (%) feso4 ·7h2oв исследуемом образце. ответ: 24,89%; 96,32%.

ГРАВИМЕТРИЧЕСКАЯ ФОРМАПРОМЫВАНИЕ легкофильтрующиеся осадки промы-вают непосредственно на фильтре. Мелкокристаллические и аморфные осадки перед перенесением на фильтр промывают декантацией.Осадок промывают небольшими порциями промывной жидкости, в качестве которой редко применяют воду. При выборе промывной жидкости учитываются растворимость осадка, возможность гидролиза. Чтобы уменьшить потери при промывании за счет растворимости осадка, в промывную жидкость вводят электролит, имеющий общий ион с осадком. Обычно берут раствор соли аммония, разбавленный раствор аммиака или азотной кислоты, т. е. те электролиты, которые легко удаляются при прокаливании.На заключительной стадии анализа осадок после фильтрования и промывания высушивают или прокаливают и получают гравиметри-ческую форму.Соединение, в виде которого производят взвешивание, называется гравиметрической (весовой) формой. Гравиметрическая форма по составу может отличаться от формы осаждения, например, осадок гидроксида железа переходит в оксид:2Fe(OH)3 ® Fe2O3 + 3H2OГравиметрическая форма должна обладать определенной хими-ческой устойчивостью. Желательно, чтобы у гравиметрической формы была большая относительная молекулярная масса и содержание определяемого элемента в ней было возможно меньшим. В этом случае на результатах анализа будут меньше сказываться погрешности взвешивания.Массу определяемого компонента рассчитывают, исходя из массы гравиметрической формы − mB.mA = mBFМассовая доля компонента рассчитывается по выражению:w = mB F. \где а — навеска анализируемого вещества. г; F — гравиметрический фактор, определяемый как отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы с учетом стехиометрических коэффициентов. Численные значения гравиметрических факторов (факторов пересчета) для большинства практически важных определений приведены в справочниках.Гравиметрический анализ − один из наиболее универсальных методов, Он применяется для определения почти любого элемента. В большей части гравиметрических методик используется прямое определение, когда из анализируемой смеси выделяется необходимый компонент, который взвешивается в виде индивидуального соединения. Часть элементов (соединения щелочных металлов) анализируется по косвенным методикам. Гравиметрия используется при анализе силикатов, известняков, некоторых руд, горных пород и других объектов.

Привет! Я рад встрече с тобой в роли школьного учителя.

Для начала, давай разберемся, что такое массовая доля и зачем она нужна. Массовая доля - это отношение массы определенного вещества (в данном случае FeO или FeSO4·7H2O) к общей массе образца, выраженное в процентах. Она помогает нам определить, сколько именно данного вещества содержится в исследуемом образце.

Итак, у нас есть образец технического железного купороса массой 0,9200 г и мы хотим найти массовую долю FeO в нем.

Шаг 1: Найдем массу Fe2O3 в образце.
У нас дано, что после анализа мы получили 0,2545 г Fe2O3.

Шаг 2: Выразим массу FeO через массу Fe2O3.
Молярная масса FeO = 55,85 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль

Общая масса образца = масса FeO + масса Fe2O3

Масса FeO = общая масса образца - масса Fe2O3
Масса FeO = 0,9200 г - 0,2545 г
Масса FeO = 0,6655 г

Шаг 3: Вычислим массовую долю FeO в образце.
Массовая доля FeO = (масса FeO / общая масса образца) * 100
Массовая доля FeO = (0,6655 г / 0,9200 г) * 100
Массовая доля FeO = 72,28%

Отлично, теперь давай решим вторую часть вопроса и найдем массовую долю FeSO4·7H2O в исследуемом образце.

Шаг 1: Найдем массу FeSO4·7H2O в образце.
У нас дано, что образец содержит 0,9200 г FeO, поэтому масса FeSO4·7H2O будет также равна 0,9200 г.

Шаг 2: Вычислим массовую долю FeSO4·7H2O в образце.
Массовая доля FeSO4·7H2O = (масса FeSO4·7H2O / общая масса образца) * 100
Массовая доля FeSO4·7H2O = (0,9200 г / 0,9200 г) * 100
Массовая доля FeSO4·7H2O = 100%

Получилось 100% массовой доли FeSO4·7H2O в исследуемом образце.

Надеюсь, теперь все ясно! Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся обращаться. Для меня важно, чтобы ты понимал каждый шаг решения задачи.