Вычислить концентрацию ионов [он-] в г/л в насыщенном растворе гидроксида магния при 18ºс, если его растворимость при этой температуре равна 1,7·10–4моль/л.

Kxmm Kxmm    1   26.06.2019 03:10    3

Ответы
nf781 nf781  21.07.2020 01:46
Второй константой диссоциации \rm Mg(OH)_2 можно пренебречь.

\rm Mg(OH)_2 \leftrightharpoons Mg(OH)^+ + OH^- \\
Mg(OH)^+ \leftrightharpoons Mg^{2+} + OH^- \\

\rm K_1 = \dfrac{[Mg(OH)^+][OH^-]}{[Mg(OH)_2]}

Начальная концентрация C_0 гидроксида магния дана: 1{,}7\times 10^{-4} \: моль/л

Если концентрация ионов \rm OH^- равна x, то в чистой воде концентрация ионов \rm Mg(OH)^+ тоже равна x.

Отсюда имеем:
\rm K_1 = \dfrac{[Mg(OH)^+][OH^-]}{[Mg(OH)_2]} = \it \dfrac{x^{\mathrm 2}}{C_\mathrm 0 - x} = \rm 2{,}5 \times 10^{-3}, x = 0{,}00016 = 1{,}6 \times 10^{-4} моль/л.

Отсюда можно вычислить и \rm pH раствора:
\rm pH = 14 - pOH = 14 + \lg [OH^-] \approx 14 - 3{,}8 \approx 10{,}2

ответ: 1{,}6 \times 10^{-4} моль/л
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия