Выберите ряд металлов, которые будут вытеснять водород из раствора разбавленной серной кислоты (согласно ряда напряжений металлов)

А. Ag, Mg, Zn. Б. Al, Zn, Fe. B. Li, Ca, Cu.

2. Дополните фразу: «Кальций имеет важное значение для живых организмов, так как …»

3. Допишите схемы химических реакций получения металлов из их оксидов. Расставьте коэффициенты. Назовите окислитель и восстановитель.

А. Cu2O+C Б. HgO+C

4. Для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения химических реакций:

А. Na + S Б. Cu + H2O B. FeO + HCl

5. Масса железа, образовавшегося при взаимодействии 144 г. оксида железа (II) с водородом по уравнению реакции:

FeO + H2 = Fe + H2O равна:

А. 5,6 г. Б. 56 г. В. 11,2 г. Г. 112 г.

Дополнительная часть

6. Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения:
NaOH Cu(OH)2 CuO Cu

7. в схеме реакции: ZnS + O2ZnO + SO2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

8. При разложении 1 кг. Карбоната кальция получили 504 г. Оксида кальция. Массовая доля выхода продукта реакции равна:
1) 90%; 2) 80% 3) 70% 4) 60%.

1. Чтобы определить, какой ряд металлов будет вытеснять водород из раствора разбавленной серной кислоты, нужно сравнить напряжения этих металлов в ряду напряжений металлов. В данном случае, металлы должны иметь большее напряжение, чем водород, чтобы вытеснить его из раствора кислоты. Поэтому, выбираем ряд металлов, у которых напряжения выше, чем у водорода. Посмотрим на каждый из вариантов:

- Вариант А: Ag (серебро), Mg (магний) и Zn (цинк). По ряду напряжений металлов, магний и цинк имеют более высокие значения напряжения, чем водород, поэтому они могут вытеснять водород из раствора. Таким образом, данный вариант верен.

- Вариант Б: Al (алюминий), Zn (цинк) и Fe (железо). По ряду напряжений металлов, цинк и железо имеют более высокие значения напряжения, чем водород, поэтому они могут вытеснять водород из раствора. Однако, алюминий имеет напряжение ниже водорода, поэтому он не может вытеснить водород. Таким образом, данный вариант не верен.

- Вариант C: Li (литий), Ca (кальций) и Cu (медь). По ряду напряжений металлов, литий имеет более высокое значение напряжения, чем водород, поэтому он может вытеснять его из раствора. Однако, кальций и медь имеют напряжения ниже водорода, поэтому они не могут вытеснять водород. Таким образом, данный вариант не верен.

Итак, правильный ответ на первый вопрос: А. Ag, Mg, Zn.

2. "Кальций имеет важное значение для живых организмов, так как он является необходимым микроэлементом для строения и укрепления костей, зубов и нервной системы. Кальций также участвует в множестве биохимических процессов, включая сокращение мышц, свертывание крови, передачу нервных импульсов и регуляцию рН внутриклеточной среды."

3. Рассмотрим схемы химических реакций получения металлов из их оксидов:

А. Cu2O + C -> 2Cu + CO. В данной реакции окислитель - Cu2O, так как он теряет кислород, а восстановитель - С, так как он приобретает кислород.

Б. HgO + C -> Hg + CO. В данной реакции окислитель - HgO, так как он теряет кислород, а восстановитель - С, так как он приобретает кислород.

4. Напишем уравнения химических реакций для пар веществ, которые взаимодействуют:

А. Na + S -> Na2S. Два атома натрия соединяются с одним атомом серы, образуя сульфид натрия.

Б. Cu + H2O -> CuO + H2. Медь реагирует с водой, образуя оксид меди и выделяя водород.

B. FeO + HCl -> FeCl2 + H2O. Оксид железа (II) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид железа (II) и воду.

5. Чтобы решить эту задачу, воспользуемся законом сохранения массы. Масса железа, образовавшегося при реакции, должна равняться массе исходного оксида железа (II). Для этого сначала найдем молекулярные массы каждого вещества:

FeO: молярная масса Fe = 55.85 г/моль, молярная масса О = 16 г/моль, следовательно, молярная масса FeO = 55.85 г/моль + 16 г/моль = 71.85 г/моль.

H2: молярная масса H = 1 г/моль, следовательно, молярная масса H2 = 2 г/моль.

Формула балансированной реакции: FeO + H2 -> Fe + H2O.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeO реагирует с 1 молью H2, образуя 1 моль Fe и 1 моль H2O.

Теперь можно рассчитать массу железа по данной реакции:

Масса 1 моля FeO = 71.85 г.

Масса 1 моля Fe = 55.85 г.

Масса Fe, образовавшегося при реакции, равна массе оксида железа (II) = 144 г.

Таким образом, ответ на пятый вопрос: Г. 112 г.

6. Напишем уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

NaOH + Cu(OH)2 -> Na2O + CuO + 2H2O. Гидроксид натрия реагирует с гидроксидом меди (II), образуя оксид натрия, оксид меди (II) и воду.

CuO + C -> Cu + CO. Оксид меди (II) реагирует с углеродом, образуя медь и оксид углерода.

Cu + O -> CuO. Медь реагирует с кислородом, образуя оксид меди (II).

CuO + H2 -> Cu + H2O. Оксид меди (II) реагирует с водородом, образуя медь и воду.

7. Для решения данной задачи воспользуемся методом электронного баланса. Начнем с балансировки атомов серы:

ZnS + О2 -> ZnO + SO2. Добавим 2 молекулы О2 для балансировки атомов серы: ZnS + 2О2 -> ZnO + SO2.

Теперь балансируем атомы кислорода:

ZnS + 2О2 -> ZnO + 2SO2. Отсюда видно, что окислитель - О2, так как он приобретает электроны, а восстановитель - ZnS, так как он теряет электроны.

8. Для решения данной задачи необходимо рассчитать массовую долю выхода продукта реакции. Масса выхода оксида кальция составляет 504 г.

Масса исходного карбоната кальция = 1 кг - 504 г = 496 г.

Массовая доля выхода продукта реакции = (масса оксида кальция / масса исходного карбоната кальция) * 100% = (504 г / 496 г) * 100% ≈ 101.6%.

Ответ: 101.6%, что находится ближе всего к варианту 1) 90%.