Выберите один или два правильных ответа. 1. одинаковым у атомов азота и фосфора является 1) заряд ядра атома 2) число энергетических уровней 3) относительная атомная масса 4) число электронов на внешнем уровне 2. в соединении no2 степень окисления азота 1)+1 2)+2 3)-2 4)+4 3. отрицательная степень окисления у атома азота в соединении 1)nо2 2)nh4c1 3)hn03 4) n2 4. свойства, характерные для молекулярного азота 1) бесцветный газ 2) газ с резким запахом 3) может взаимодействовать с медью при н.у. 4)при н.у. активен 5. коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен 1)1 2)2 3)3 4)4 6. аммиак горит в кислороде (без катализатора) с 1)no и h2 2)n2 и h20 3)n205 и h20 4)n02 и h20 7. аммиак при комнатной температуре взаимодействует с 1)о2 2) cu 3)нс1 4)naoh 8. какие утверждения относятся к аммиаку ? 1) не растворим в воде2) устойчив к наргеванию3) может взаимодействовать с тяжелых металлов4)может взаимодействовать с металлами 9. для определения иона nh4+) лакмус2) щелочь3) кислоту4) хлорид бария (раствор) 10. какие утверждения относятся к солям аммония? 5) слабые электролиты6) взаимодействуют со щелочами7) не разлагаются при нагревании8) не растворимы в воде 11. при термическом разложении образуется азот l) nh4n03 2)zn(n03)2 3)nh4n02 4)agn03

1. Одинаковым у атомов азота и фосфора является

4) число электронов на внешнем уровне,

*По таблице Менделеева можно увидеть, что оба элемента находятся в одной группе - V. Соответственно и у атома азота, и у атома фосфора, на внешнем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов.

2. В соединении NO2 степень окисления азота равна

4) +4

*В оксидах(кроме соединения кислорода с фтором - OF2) кислород имеет постоянную степень окисления -2.

N(+4)O2(-2)

3. Отрицательная степень окисления у атома азота в соединении

2) NH4CI

*N(+4)O2(-2)

N(-3)H4(+)CI(-)

H(+)N(+5)O3(-2)

N2(0)

4. Свойства, характерные для молекулярного азота

1) бесцветный газ

*Газ N2 является инертным, не обладает ни вкусом, ни запахом, ни цветом.

Большинство реакций с ним протекает при определенных условиях.

5. Коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен

3) 3

*3Mg(0) + N2(0) -> Mg3(+2)N2(-3)

Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×3

- восстановитель

N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1

- окислитель

6. Аммиак горит в кислороде (без катализатора) с образованием

2) N2 и H2O

*4NH3 + 3O2 -(не кат.)-> 2N2⬆️ + 6H2O

Катализируемая реакция проходит несколько иначе:

4NH3 + 5O2 -(кат.)-> 4NO⬆️ + 6H2O

или

NH3 + 2O2 -(кат.)-> HNO3 + H2O

7. Аммиак при комнатной температуре взаимодействует с

3) НСl

*NH3 + HCl -> NH4CI⬆️

Данная реакция проходит при поднесении двух пробирок с газообразными веществами, в одной из которых аммиак, в другой - хлороводород при комнатной температуре с образованием хлорида аммония.

8. Какие утверждения относятся к аммиаку?

3) может взаимодействовать с оксидами тяжелых металлов

4)может взаимодействовать с металлами

*Аммиак растворим в воде. При нагревании разлагается на азот и водород:

2NH3 -(t°)-> N2⬆️ + 3H2⬆️

Реагирует с оксидами тяжелых металлов, например CuO:

2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2⬆️ + 3H2O

Некоторыми металлами:

2Na + 2NH3 -> 2NaNH2 + H2⬆️

3Mg + 2NH3 -> Mg3N2 + 3H2⬆️

9. Для определения иона NH4( +) используют

2) щелочь

*Например, имеется соль - хлорид аммония, для определения катиона NH4(+) нужно использовать щелочь, к примеру - гидроксид калия. Составим уравнение реакции:

NH4CI + KOH -> KCI + NH3⬆️ + H2O

При их взаимодействии образуется бесцветный газ с резким запахом - аммиак, что подтверждает наличие катиона аммония.

10. Какие утверждения относятся к солям аммония?

6) взаимодействуют со щелочами

*Соли аммония, напротив, достаточно сильные электролиты, диссоциируют на ионы(NH4CI->NH4(+)+CI(-)), разлагаются при нагревании(2KNO3-(t°)->2KNO2+O2⬆️).

Из задания 9 убедились, что также они взаимодействуют с щелочами.

11. При термическом разложении образуется азот

3) NH4NO2

*NH4NO3 -> N2O⬆️ + 2H2O

NH4NO2 -> N2⬆️ + 2H2O

Zn(NO3)2 -> ZnO + 2NO2⬆️ + O2⬆️

2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2⬆️ + O2⬆️