Встакан с 500 г. 3,4%-го раствора нитрата серебра поместили 32 г. цинковый опилок. сколько металлического осадка(г) будет в стакане после окончания реакции? ответ округлить до целого числа

MAgNO3 = 500*0.034 = 17г или 0,1 моль
Нитрат серебра в недостатке, так как цинка почти 0,5 моль
Найдем массы прореагировавшего цинка и образовавшегося серебра
2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag
17г              хг                     уг
340г           65г                    216г
mAg = 216*17\340 = 10.8г
mZn = 65*17\340 = 3,25г
Осадка будет 32 - 3,25 + 10,8 = 39,55г, округленно 40