Всмесь 7.4г метилацетата и 30мл воды внесли 0.6г металического магния и полученную взвесь прокипятили до образования однородного раствора. вычислите массовую долю веществ в образованном растворе.

1) Ур-я р-ии гидролиза H3C-C(O)-O-CH3 (M = 74 г/моль): а) H3C-C(O)-O-CH3 + H2O (M = 18 г/моль) = CH3COOH (M = 60 г/моль) + CH3OH (М = 32 г/моль) и р-ии Mg с CH3COOH:

б) Mg (M = 24 г/моль) + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 (М = 142 г/моль) + H2 (будем считать, что Mg реаг-т сначала с кислотой, а при ее недостатке - с водой);

2) считаем также, что обр-ся в рез-те гидролиза эфира кислота (при этом к-та полностью или частично расх-ся в р-ии с Mg) и спирт остаются в р-ре при/после кипячения, обр-ся соль Mg(CH3COO)2 гидролизу не подв-ся;

3) кол-во в-ва метилацетата сос-т 7.4/74 = 0.1 моль, кол-во в-ва воды сос-т (1*30)/18 = 1.67 моль, след-но в соот-ии с 1а) вода нах-ся в избытке равном 1.67-0.1 = 1.57 моль (28.26 г); в р-ии 1а) обр-ся соот-но 0.1 моль CH3COOH и 0.1 моль CH3OH массой соот-но 32*0.1 = 3.2 г;

4) кол-во в-ва Mg сос-т 0.6/24 = 0.025 моль, необх-е для р-ии с этим кол-м кол-во в-ва CH3COOH в соот-ии с 1б) сос-т 0.025*2 = 0.05 моль и массой соот-но 60*0.05 = 3 г, при этом обр-ся 0.025 моль Mg(CH3COO)2 массой 142*0.025 = 3.55 г и выд-ся H2 массой 0.025*2 = 0.05 г, кроме того, в обр-ся р-р переходит избыток CH3COOH массой 60*(0.1-0.05) = 3 г;

5) итого масса обр-ся р-ра сос-т (7.4+30)-(3+0.05)+3.55 = 37.9 г, а м.д. соот-но сос-т: м.д. CH3OH (3.2/37.9)*100 = 8.443272%, м.д. CH3COOH (3/37.9)*100 = 7.915567%, м.д. Mg(CH3COO)2 (3.55/37.9)*100 = 9.366755%, м.д. H2O (28.26/37.9)*100 = 74.564644%.