Вследствие сжигания альдегида массой 3,7 г образовался карбон (iv) оксид, который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом

Question

Химия: Вследствие сжигания альдегида массой 3,7 г образовался карбон (iv) оксид, который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 16,4 мл и плотностью 1,22 г / мл с образованием средней соли. массовая доля гидроксида натрия в этом растворе составляет 20%. определите формулу сожженного альдегида. сколько изомерных альдегидов могут соответствовать этой формуле? напишите их структурные формулы и назовите их.

RoseIce · Answer

M(naoh)=16,4*1,22=20(г) раствораm(naoh)=20*0,2=4(г) веществаn(NaOH)=4/40=0,1(моль)n(NaOH)=n(CO2)=0,1 моль  по уравнению р-ции = в альдегиде n(C)=0,1 моль2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2OCnH2nО + ((3n-1)/2)O2 = nCO2 + nH2O0,1 = 3,7 / 14n+161,4n+1,6=3,71,4n=1,6n=1,14      CH2O      ...

Популярные вопросы