Врезультате сгорания 2г двухвалентного метала,образовался 2,8г оксид. какой это метал? ?

Дано:

m(Me) = 2 г

m(Me2О) = 2,8  г

Найти: M(Me)

Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:

M(Me) = х г\моль

n(Me) = m(Me)  \ M(Me)

n(Me) = 2\х моль

Тогда:

M(MeО) = [M(Me) + 1 M(О)] г\моль

M(MeO) = (х + 16) г\моль

n(MeО) = m(MeО)  \ M(MeО)

n(MeCl) = 2,8 \(х + 16) моль

составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл двухвалентен:

2Me +О2 = 2MeO

n(Me)\ n(MeО) = 2\2=1

n(Me) = 2 n(MeО)

подставим данные в формулу:

2 \ х = (2,8 \(х + 16))

2,8 х = 2 х  + 32

0,8 х = 32

х = 40

ответ. M(Me) = 40 - кальций