Вообще не 1.найдите массовую долю соли в растворе, если в 185 г раствора содержится 47 г соли. 2. найдите молярную концентрацию раствора и молярную концентрацию эквивалентов сульфата алюминия, если в 0,65 л раствора содержится 11,5 г al2(so4)3. 3. к молекулярному уравнению составьте полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения: 2 koh + h2s = k2s + 2 h2o. 4. к сокращённому ионно-молекулярному уравнению составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения: ca2+ + co32– = caco3. 5. составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: libr, mncl2, na2s. укажите реакцию среды. 6. расставьте степени окисления элементов в следующих веществах: li2о, nai, hgbr2, zn(no3)2, cdso4. 7. в окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом ионно-электронного : h2o2 + j2 → нio3 + h2o. 8. составьте схему, запишите уравнения электродных процессов и рассчитайте эдс гальванического элемента, состоящего из пластин хрома и цинка, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [cr3+] = 1 моль/л, [zn2+] = 0,001 моль/л. 9. как протекает коррозия сплава медь-олово в кислой среде? составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение коррозии. 10. составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора соляной кислоты. какой объём вещества (при нормальных условиях) выделится на аноде, если электролиз происходил в течение 5,5 часов при силе тока 12 а?

nikitacRon    3   24.07.2019 17:10    1