Водород объемом 280 л (нормальные условия) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид состава мен. выход продукта равен 30%. при разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид меон, к
которому прилили избыток раствора серной кислоты. раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. какой металл был взят? какая масса сульфата металла может быть выделена из раствора? ответ: калий; сульфат
калия массой 652,5 г.

толян50 толян50    1   08.03.2019 08:50    13

Ответы
петро27 петро27  24.05.2020 05:38

2Me+H2=2MeH

n(H2)=280:22,4=12,5моль;n(MeH)=25моль;            25моль-100%

                                                                             xмоль-30%

7,5              7,5                                                      x=7,5моль

MeH+HOH=MeOH+H2

7,5                         3,75

2MeOH+H2SO4=Me2SO4+2H2O;     фиолет.цвет пламени-это калий

 

m(K2SO4)=3,75*174=652,5гр.

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия