Внаслідок відновлення аргентумуоксиду оцтовим альдегідом утворилося 10.8г срібла скільки грам альдегіду?

Дано:
m(Ag)=10,8г.
H₃CCOH
Ag₂O

m(Ag)-?
1. Определяем молярную массу серебра:    M(Ag)=108г./моль
и количество вещества n в 10,8г серебра:
n= m÷M      n(Ag)=m(Ag)÷M(Ag)=10,8г.÷108г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение  взаимодействия уксусного альдегида с оксидом серебра:
H₃CCOH+ Ag₂O ⇒ H₃CCOOH +2Ag
4. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль уксусного альдегида образуется 2 моль серебра, значит если получится 0,1моль серебра то уксусного альдегида надо взять в два раза меньше, то есть 0,05моль
5. Определяем молярную массу уксусного альдегида M(H₃CCOH)=1×3+12+12+16+1=45г./моль
6. Находим массу уксусного альдегида  количеством 0,05моль:
m=n×M        m(H₃CCOH)=n(H₃CCOH)×M(H₃CCOH)=0,05моль×45г./моль=2,25г.
7. ответ: для образования серебра 10,8г необходимо взять 2,25г. уксусного  альдегида.