Вкакую сторону сместится равновесие реакции so2 (г) + h2o (ж) ↔ h2so3 (ж) + q

а) при понижении температуры; б) при увеличении давлении? дайте обоснованный ответ.

Добрый день! Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

а) При понижении температуры, равновесие реакции будет смещаться в сторону образования большего количества теплоты, то есть в сторону обратной реакции. В данном случае образуется теплота, когда образуется SO2 (г) и H2O (ж), поскольку H2SO3 (ж) и Q образуются с поглощением теплоты. Чтобы уравновесить это изменение, система сместится в сторону образования SO2 (г) и H2O (ж), чтобы увеличить образование их молекул и выделить больше теплоты. Таким образом, при понижении температуры равновесие реакции будет смещаться влево, в сторону образования большего количества SO2 (г) и H2O (ж).

б) При увеличении давления, равновесие реакции будет смещаться в сторону уменьшения общего количества газообразных молекул. В данной реакции участвуют газообразные вещества SO2 (г) и H2O (ж). Если увеличить давление, система будет стремиться уменьшить общее количество газообразных молекул, чтобы снизить давление. Это можно достичь путем увеличения количества жидких молекул H2SO3 (ж) и Q в результате обратной реакции. Таким образом, при увеличении давления равновесие реакции будет смещаться вправо, в сторону образования большего количества H2SO3 (ж) и Q.

Обоснование:

Равновесие реакции зависит от совокупности факторов, таких как концентрация реагентов и продуктов, температура и давление. Изменение любого из этих факторов может привести к смещению равновесия реакции в определенном направлении.

В данном случае, понижение температуры приведет к смещению равновесия в направлении, соответствующем образованию большего количества молекул газообразного SO2 (г) и H2O (ж), чтобы компенсировать поглощение теплоты при образовании H2SO3 (ж) и Q.

Аналогично, увеличение давления приведет к смещению равновесия в направлении, соответствующем увеличению количества молекул жидких H2SO3 (ж) и Q, чтобы уменьшить общее количество газообразных молекул и снизить давление.

Шаги решения:

1. Разберемся с вопросом а) при понижении температуры:
- Понижение температуры смещает равновесие в сторону образования большего
количества теплоты.
- H2SO3 (ж) и Q образуются с поглощением теплоты.
- SO2 (г) и H2O (ж) образуются с выделением теплоты.
- Чтобы уравновесить это изменение, система сместится в сторону образования
большего количества SO2 (г) и H2O (ж), чтобы выделить больше теплоты.
- Таким образом, при понижении температуры равновесие реакции сместится влево.

2. Разберемся с вопросом б) при увеличении давления:
- Увеличение давления приводит к стремлению системы уменьшить общее количество газообразных молекул.
- SO2 (г) и H2O (ж) являются газообразными веществами в данной реакции.
- Увеличение давления приведет к увеличению количества молекул жидкого H2SO3 (ж) и Q.
- Таким образом, при увеличении давления равновесие реакции сместится вправо, в сторону образования большего количества направо.