Вариант 5 а 1. общая формула алкадиенов: 1) сn h2n 3) cnh2n-2 2) cnh2n+2 4) cnh2n-6 а 2. название вещества, формула которого сн3─сн2─сн2─сн(сн3)─сон 1) 2-метилпентаналь 3) 4-метилпентаналь 2) 2-метилпентанол 4) пентаналь а 3. вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого сн3─с≡сн 1) sp3 3) sp 2) sp2 4) не гибридизирован а 4. только σ-связи присутствуют в молекуле 1) ацетилена 3) 2-мтилбутена-2 2) изобутана 4) метилбензола а 5. гомологами являются 1) этин и этен 3) циклобутан и бутан 2) пропан и бутан 4) этен и метан а 6. изомерами являются: 1) пентан и пентадиен 3) этанол и этаналь 2) уксусная кислота и метилформиат 4) этан и ацетилен а 7. окраска смеси белка с гидроксидом меди (ιι) 1) голубая 3) красная 2) синяя 4) фиолетовая а 8. анилин из нитробензола можно получить при реакции: 1) вюрца 3) кучерова 2) зинина 4) лебедева а 9. какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений с2н5он → с2н5сl → с4н10 1) o2, na 3) hсl, naон 2) hсl, na 4) nacl, na а 10. объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа 1) 2л 3) 10 л 2) 4 л 4) 6 л б 1. установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится а) с4н6 1) арены б) с4н8о2 2) углеводы в) с7н8 3) альдегиды г) с5н10о5 4) сложные эфиры 5) алкины б 2. фенол реагирует с 1) натрием 2) кислородом 3) гидроксидом натрия 4) оксидом кремния (ιv) 5) бензолом 6) хлороводородом б 3. и для метана, и для пропена характерны 1) реакции бромирования 2) sp-гибридизация атомов углерода в молекул 3) наличие π-связей в молекулах 4) реакция гидрирования 5) горение на воздухе 6) малая растворимость в воде б 4. молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93 с 1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения по схеме сн4 → сн3сl → с2н6 → с2н4 → с2н5он → нсоос2н5 ↓ со2 с 2. рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

1) Вариант 5 а: общая формула алкадиенов - СnH2n
Обоснование: Общая формула алкадиенов показывает, что каждый углеродный атом в молекуле имеет по два атома водорода.

2) Вариант 4: название вещества, формула которого СН3─СН2─СН2─СН(СН3)─СОН, - пентаналь
Обоснование: По данной формуле можно установить, что вещество имеет пять углеродных атомов и одну альдегидную группу, что соответствует пентаналу.

3) Вариант 3: вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого СН3─С＊≡СН, - sp
Обоснование: В данной формуле углерод, обозначенный звездочкой, имеет тройную связь с другим углеродом и три одиночные связи с водородом, что соответствует гибридизации sp.

4) Вариант 1: только σ-связи присутствуют в молекуле - ацетилен
Обоснование: Ацетилен состоит из двух углеродных атомов, связанных тройной σ-связью, и каждый углеродный атом имеет по одной σ-связи с атомами водорода.

5) Вариант 1: гомологами являются этин и этен
Обоснование: Гомологами называются органические соединения, у которых различие в количестве CH2 групп равно единице. Этин (С2Н2) и этен (С2Н4) отличаются наличием одной группы -CH2, поэтому они являются гомологами.

6) Вариант 2: изомерами являются уксусная кислота и метилформиат
Обоснование: Изомерия - это явление, когда у вещества одинаковая молекулярная формула, но различается структура. Уксусная кислота (CH3COOH) и метилформиат (HCOOCH3) оба имеют молекулярную формулу C2H4O2, но отличаются расположением атомов.

7) Вариант 4: окраска смеси белка с гидроксидом меди (II) - фиолетовая
Обоснование: Реакция между белком и гидроксидом меди (II) приводит к образованию фиолетового осадка.

8) Вариант 2: анилин из нитробензола можно получить при реакции зинина
Обоснование: Реакция зинина, также известная как восстановление зинком, позволяет превратить нитробензол в анилин.

9) Вариант 3: для последовательного осуществления превращений С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10 можно использовать HCl и NaOH
Обоснование: HCl выполняет функцию замены гидроксильной группы на хлор, а NaOH выполняет функцию замены хлора на гидроксильную группу.

10) Вариант 4: объем этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа - 6 л
Обоснование: Одна молекула этана (С2Н6) образует две молекулы углекислого газа (СО2) при полном сгорании. Таким образом, объем этана должен быть в два раза больше объема углекислого газа. 4 л углекислого газа требуют 6 л этана.

б 1. Молекулярная формула органического вещества Класс
а) С4Н6 ─ алкины
б) С4Н8О2 ─ углеводороды
в) С7Н8 ─ арены
г) С5Н10О5 ─ сложные эфиры

б 2. Фенол реагирует с гидроксидом натрия
Обоснование: Реакция между фенолом (C6H5OH) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию натриевого соли фенола.

б 3. Для метана и пропена характерны реакции горения на воздухе
Обоснование: Как метан (CH4), так и пропен (C3H6) являются органическими соединениями и могут гореть на воздухе.

б 4. Массовая доля водорода в углеводороде, относительная плотность паров которого по воздуху 3,93, составляет 15,79%.
Обоснование: Массовая доля элемента в веществе определяется как отношение массы данного элемента к общей массе вещества. Относительная плотность паров показывает, насколько пары вещества тяжелее воздуха. В данном случае, массовая доля водорода и относительная плотность паров указаны для углеводорода, их необходимо использовать для определения самого углеводорода. Дополнительная информация необходима для дальнейшего решения задачи.