Вариант 3
1. Сколько граммов оксидa железа (III) можно получить при разложении 160 г гидроксида
железа (III)?
2. Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 72г
технического магния, содержащего 8% примесей?
3. Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии бария с 70 г 4%-ного
раствора серной кислоты?​

1.2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H20

n(Fe(OH)3=m/M=160/107=1.49 моль

n(Fe(OH)3)=n(Fe2O3)=2:1=0.745 моль

m(Fe2O3)=n*M=0.745*160=119.2 г

2.Mg + 2HCl= MgCl2 + H2

m(Mg)=72*8/100=5.76 ( примеси)

m(Mg)=72-5.76=66.24 г

n(Mg)=m/M=66.24/24=2.76 моль

n(Mg)=n(H2)=1:1=2.76

V(H2)=n*Vm=2.76*22.4=61.824 л

3.Ba + H2SO4= BaSO4 + H2

m(H2SO4)=70*4/100=2.8 г

n(H2SO4)=m/M=2.8/98=0.02 моль

n(H2SO4)=n(H2)=1:1=0.02 моль

V(H2)=n*Vm=0.02*22.4=0.448 л