Вариант 2 Уровень А
1. Соотнесите:
Тип процесса:
Примеры:
1) химический процесс
А) взрыв метана в шахте
2) физический процесс
Б) растворение сахара в воде

В) образование конденсата на холодном предмете

Г) смешение азота и углекислого газа

Д) образование озона при грозовом разряде

Е) изменение окраски индикатора в кислой среде
2. Соотнесите и запишите уравнения соответствующих реакций:
Тип реакции:
Названия реагирующих веществ:
1) разложение
А) оксид углерода (II) и кислород
2) соединение
Б) нитрат калия – при нагревании
3) замещение
В) анилин и бромная вода
4) обмен
Г) уксусная кислота и оксид кальция
3. Взаимодействие оксида калия с водой относится к реакциям:
А) соединения Б) разложения В) замещения Г) обмена
4. Какая из характеристик не может завершить утверждение: «Реакция этерификации – это реакция …»?
А) гомогенная Б) соединения кислоты и спирта в сложный эфир
В) каталитическая Г) обратимая.
5.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б)продукты химических реакций, отражаемых уравнениями:
1) СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu; 2) Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O; 3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
6.Выберите схемы химических реакций, идущих до конца (в водных растворах):
1) Н2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O; 2)AgNO3 + BaCL2 AgCl + Ba(NO3)2 3) 2) KCl + H2SO4 K2SO4 + HCl
Расставьте коэффициенты.
7. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.
1) AgNO3 + BaCL2 AgCl + Ba(NO3)2 2) 2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 3)N2 + 3H2 2NH3 + Q

Уровень В
4. Даны химические уравнения реакций.
1. N2 + 3H2 2NH3 + Q; 2) 2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 3) 3)СaCO3 CaO + CO2 - Q
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при:
а) повышении температуры; б) понижении давления; в) увеличении концентрации продуктов реакции.
5. Укажите, в каком случае понижение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции:
а)CO + H2O CO2 + H2 + Q; б) 2HBr H2 + Br2 – Q
6.Укажите условия образованию CO2 по реакции: 2СО (газ) + О2 (газ) 2СО2(газ) + Q
1) повышение температуры и повышение давления;
2) повышение температуры и понижение давления;
3) понижение температуры и повышение давления;
4) понижение температуры и понижение давления.

Уровень С
7. Определите условия смещения химического равновесия реакции: С2Н4(газ) + H2(газ) С2Н6(газ) + Q
в сторону образования этана С2Н6 :
а) понижение давления; б) понижение температуры;
в) увеличение концентрации водорода; г) увеличение концентрации этана С2Н6
8. Решите задачу: Концентрация вещества за 40 секунд изменилась с 0,6 до 0,4 моль/л. Вычислите скорость реакции.
9.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
С4Н10(газ) С4Н8(газ) + H2(газ) - Q?
А) При увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества.
Б) При увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит.
1) верно только А
2)верно только Б
3) верны оба суждения
4)Оба суждения не верны

1. Соотнесение типов процессов и примеров: - химический процесс: А) взрыв метана в шахте, Д) образование озона при грозовом разряде - физический процесс: Б) растворение сахара в воде, В) образование конденсата на холодном предмете, Г) смешение азота и углекислого газа, Е) изменение окраски индикатора в кислой среде 2. Соотнесение типов реакций и уравнений: - разложение: Б) нитрат калия – при нагревании - соединение: А) оксид углерода (II) и кислород - замещение: В) анилин и бромная вода - обмен: Г) уксусная кислота и оксид кальция 3. Взаимодействие оксида калия с водой относится к реакциям: Б) разложения 4. Характеристика, которая не может завершить утверждение "Реакция этерификации – это реакция ..." - А) гомогенная. 5. Исходные вещества (реагенты) и продукты химических реакций: - 1) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu: а) исходные вещества - CuSO4 и Fe; б) продукты реакции - FeSO4 и Cu - 2) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O: а) исходные вещества - H2SO4 и 2KOH; б) продукты реакции - K2SO4 и 2H2O - 3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O: а) исходные вещества - 2Fe(OH)3; б) продукты реакции - Fe2O3 и 3H2O 6. Схемы химических реакций, идущих до конца (в водных растворах): - 1) Н2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O. Уравнение аккуратно видно; коэффициенты при NaOH и H2O не указаны, значит, они равны 1. - 2) AgNO3 + BaCl2 = AgCl + Ba(NO3)2. В данном случае нужно уравнять за счет добавления коэффициентов 2 и 2 в уравнении. Получается: 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2. - 3) KCl + H2SO4 = K2SO4 + HCl. Уравнение аккуратно видно; коэффициенты при KCl и H2SO4 не указаны, значит, они равны 1. 7. Анализ реакций с точки зрения разных классификаций: - 1) AgNO3 + BaCl2 = AgCl + Ba(NO3)2. Это реакция обмена. - 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q. Это реакция окисления. - 3) N2 + 3H2 = 2NH3 + Q. Это реакция синтеза. Уровень В 4. Указание, в какую сторону сместится равновесие при изменении параметров: - повышение температуры: а) в обратную сторону, б) в обратную сторону, в) в обратную сторону - понижение давления: а) в прямую сторону, б) в прямую сторону, в) в прямую сторону - увеличение концентрации продуктов реакции: а) в прямую сторону, б) в прямую сторону, в) в прямую сторону 5. Понижение температуры смещит равновесие в сторону прямой реакции: а) CO + H2O = CO2 + H2 + Q 6. Условия образования CO2 по реакции: 2CO (газ) + O2 (газ) = 2CO2 (газ) + Q. В данном случае подходит условие: 3) понижение температуры и повышение давления. Уровень С 7. Условия смещения равновесия в сторону образования этана C2H6: б) понижение температуры. 8. Решение задачи: Скорость реакции = (конечная концентрация - начальная концентрация) / время = (0,4 моль/л - 0,6 моль/л) / 40 сек = -0,02 моль/(л·сек). 9. Верные суждения о смещении химического равновесия: - А) При увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества. - Б) При увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит.