Вариант 2 часть а. тестовые с выбором ответа 1 (3 ). аллотропными видоизменениями являются: a. оксид серы (iv) и оксид серы (vi). б. озон и кислород. b. водород и пероксид водорода. г. вода и пероксид водорода. 2 (3 ). характеристика реакции, уравнение которой h2s04 + 2naoh = na2s04 + 2н20: [20: 24: 06 | изменены 20: 24: 19] культурный: a. обмена, овр, обратимая. б. замещения, не овр, необратимая. b. обмена, не овр, необратимая. г. соединения, не овр, необратимая. (3 ). сокращенное ионное уравнение ва2+ + sof- = bas04 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: а. бария. в. нитрата бария. б. гидроксида бария. г. оксида бария. (3 ). характеристика реакции, уравнение которой а1с1- сн3—сн2—сн2—сн3 сн3—сн-сн3-сн. a. дегидрирования, гомогенная, каталитическая. б. изомеризации, гомогенная, каталитическая. b. полимеризации, гетерогенная, каталитичес- кая. г. присоединения, гетерогенная, каталитическая. (3 ). при повышении температуры на 30 °с (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается: а. в 3 раза. в. в 9 раз. б. в 6 раз. г. в 27 раз. (3 ). факторы, позволяющие сместить равновесие реакции, уравнение которой 2so2 + 02 < * 2s03 + q, в сторону образования продуктов реакции: a. повышение температуры и давления. б. понижение температуры и давления. b. понижение температуры и повышение давления. г. повышение температуры и понижение давления. [20: 25: 53] культурный: 7 (3 ). окраска лакмуса в растворе хлорида цинка: a. синяя. б. красная. b. фиолетовая. 8 (3 ). вещество, не подвергающееся гидролизу: а. этилен. в. белок. б. целлюлоза. г. карбонат калия. 9 (3 ). окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода: о 0+1-3 а. n. б. н. в. н. г. n. 10 (3 ). масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кдж теплоты, в соответствии с уравнением с + 02 = с02 + 402 кдж равна: а. 6 г. б. 36 г. в. 48 г. г. 120 г. часть б. со свободным ответом 11 (8 ). расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой fe + н20 + -> fe(oh)3. укажите окислитель и восстановитель. 12 (6 ). составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным: а) nh+ + он" = nh3 + н20; б) а13+ + зон- = а1(он)3. 13 (6 ). напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

1 ( ). Аллотропными видоизменениями являются:
Б. Озон и кислород.

2 ( ). Характеристика реакции, уравнение которой

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
B. Обмена, не ОВР, необратимая.

( ). Сокращенное ионное уравнение

Ва2+ + SOf- = BaS04

отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:

В. Нитрата бария.

( ). Характеристика реакции, уравнение которой
. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

( ). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:

Г. В 27 раз.

( ). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,

в сторону образования продуктов реакции:

B. Понижение температуры и повышение давления.

7 ( ). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:

Б. Красная.

8 ( ). Вещество, не подвергающееся гидролизу:

А. Этилен. 

9 ( ). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:

А. N

10 ( ). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением

С + 02 = С02 + 402 кДж

равна:

А. 6 г. 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 ( ). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.

окислитель O2      восстановитель.Fe

12 ( ). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:

а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.

AlCl3  + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

13 ( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

Вариант 2 часть а:
1) Аллотропными видоизменениями являются: б. озон и кислород.
Обоснование: Аллотропия – это способность элементов образовывать различные виды одного и того же вещества с различными физическими и химическими свойствами. Озон (O3) и кислород (O2) являются различными видами кислорода, один из них встречается в природе в виде трехатомной молекулы, а другой – в виде двухатомной молекулы.

2) Характеристика реакции, уравнение которой H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O: в. обмена, не овр, необратимая.
Обоснование: Данная реакция является обменной, так как ионы Na+ и H+ обмениваются веществами H2SO4 и NaOH. Эта реакция не является обратимой, так как обратная реакция (Na2SO4 + 2H2O = H2SO4 + 2NaOH) не происходит в обратном направлении.

3) Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SO4 2- = BaSO4 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: а. бария.
Обоснование: В данной реакции ион Ba2+ реагирует с ионом SO4 2- для образования не растворимого вещества BaSO4. Таким образом, вещество, с которым взаимодействует серная кислота, - это ион бария (Ba2+).

4) Характеристика реакции, уравнение которой AlCl3 + CH3-CH2-CH2-CH3 = CH3-CH=CH2 + HCl. г. присоединения, гетерогенная, каталитическая.
Обоснование: Эта реакция является реакцией присоединения, так как молекула AlCl3 прилипает к молекуле CH3-CH2-CH2-CH3 и образует новую молекулу CH3-CH=CH2. Эта реакция происходит на поверхности гетерогенного катализатора, поскольку AlCl3 не растворяется в CH3-CH2-CH2-CH3. Катализатор, представленный в данной реакции, ускоряет скорость реакции, но сам не участвует в ней.

5) При повышении температуры на 30 °C (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается: г. в 27 раз.
Обоснование: В соответствии с правилом Ван 'т Гоффа, скорость реакции увеличивается в степени, равной температурному коэффициенту реакции. В данном случае, при повышении температуры на 30 °C (3 раза по сравнению с исходной температурой), скорость реакции увеличится в степени 3, то есть в 3 * 3 * 3 = 27 раз.

6) Факторы, позволяющие сместить равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3, в сторону образования продуктов реакции: а. повышение температуры и давления.
Обоснование: Смещение равновесия в сторону образования продуктов реакции можно достичь путем повышения температуры и давления. Повышение температуры обеспечивает большую активность молекул, что способствует образованию большего количества продуктов. Повышение давления также способствует смещению равновесия в сторону продуктов, чтобы уменьшить объем реакционной смеси и достичь бо-льшего контакта между реагентами.

7) Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка: б. красная.
Обоснование: Раствор хлорида цинка обладает кислотными свойствами, он образует ион H+ при растворении. Красная окраска лакмуса указывает на кислотную среду.

8) Вещество, не подвергающееся гидролизу: г. карбонат калия.
Обоснование: Гидролиз - это реакция вещества с водой, приводящая к образованию ионов водорода или гидроксида. Карбонат калия (K2CO3) не подвергается гидролизу, так как карбонатные ионы (CO3 2-) и калиевые ионы (K+) не претерпевают реакций с водой.

9) Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода: б. N2.
Обоснование: В данной реакции азот (N2) окисляется, образуя аммиак (NH3). Окислитель - это вещество, которое при реакции приобретает электроны. В данном случае, азот (N2) отдает электроны и приобретает положительный заряд, поэтому он является окислителем.

10) Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с уравнением C + O2 = СO2 + 402 кДж равна: а. 6 г.
Обоснование: Уравнение реакции указывает, что 1 моль угля сжигается с 1 моль кислорода и образуется 1 моль CO2 с выделением 402 кДж теплоты. Зная молярную массу угля (12 г/моль), можно рассчитать массу угля, необходимую для получения 201 кДж теплоты: (201 кДж * 12 г/моль) / 402 кДж/моль = 6 г.

Часть б. со свободным ответом:
11) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Fe + H2O → Fe(OH)3. Укажите окислитель и восстановитель.
Уравнение реакции: 2Fe + 6H2O → 2Fe(OH)3
Обоснование: Чтобы сбалансировать уравнение, необходимо умножить коэффициентами, чтобы число атомов каждого элемента в реагентах и продуктах было одинаковым. В данном случае, коэффициенты 2 перед Fe и 6 перед H2O сбалансируют уравнение. В этой реакции, H2O восстанавливается (получает электроны) и Fe окисляется (отдает электроны), поэтому H2O является окислителем, а Fe - восстановителем.

12) Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:
а) NH+ + OH- → NH3 + H2O
Обоснование: Сокращенное ионное уравнение показывает только ионы, участвующие в реакции. Для составления молекулярного уравнения, необходимо добавить ионизационные заряды к соответствующим ионам. В данной реакции, ион H+ взаимодействует с ионом OH- для образования молекул NH3 и H2O.

б) Al3+ + CO3 2- → Al(CO3)3
Обоснование: В данной реакции ион Al3+ взаимодействует с ионом CO3 2- для образования молекулы Al(CO3)3.

13) Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
а) С4H6 → C4H8
Уравнение реакции: C4H6 + H2 → C4H8
Обоснование: Для получения молекулы C4H8 из молекулы C4H6, необходимо ввести водород (H2), чтобы добавить два атома водорода к C4H6.

б) CoCl2 + Na2CO3 → CoCO3 + 2NaCl
Уравнение реакции: CoCl2 + Na2CO3 → CoCO3 + 2NaCl
Обоснование: В данной реакции ионы Co2+ и Со3 2- обмениваются ионами Cl- и Na+, соответственно, для образования молекулы CoCO3 и двух молекул NaCl.