вариант № 17
1. составьте схемы образования связей в соединениях:
lih, f2. укажите вид каждой связи и механизм образования ковалентной связи.
2. дайте определение реакций соединения. два примера.
3. как необходимо изменить условия, чтобы сместить равновесие
а) в сторону прямой реакции: 2no + o2 + 2no2 + q
б) в сторону обратной реакции: feo + h2 h fe + h2o - q
ответ поясните.
4. гомогенная реакция при температуре 40° c происходит за 2 мин. 8с. за какое время
закончится реакция при температуре 70° с, если температурный коэффициент скорости
реакции равен 4?
5. преобразуйте схему в уравнение реакции (расставьте коэффициенты) методом
электронного : cucl2 + at - alcl3 + cu​

1. Для составления схем образования связей в соединениях "LiH" и "F2" сначала нужно определить вид каждой связи и механизм образования ковалентной связи.

a) LiH:
Li - атом лития
H - атом водорода

В атоме лития на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон, который хочет завести пару, а в атмосфере есть атом водорода с одним электроном. Атом водорода хочет завести пару, а атом лития хочет отдать электрон. Поэтому атомы лицеиста и водорода идут друг к другу и образуют: Li - H.

Механизм образования ковалентной связи можно объяснить как "деление" электрона между атомами "Li" и "H". Таким образом, образуется одна ковалентная связь с общим электронным облаком между атомами лицеиста и водорода.

Схема образования связи в LiH:
Li - H

b) F2:
F - атом фтора

Атомы фтора находятся в соседних позициях в периодической таблице, и у них есть 7 электронов на внешнем энергетическом уровне. Атомы фтора хотят завести по паре электронов каждый. Поэтому они идут друг к другу и образуют: F - F.

Механизм образования ковалентной связи между атомами фтора также связан с "делением" электронов между ними. Таким образом, образуется одна ковалентная связь с общим электронным облаком между атомами фтора.

Схема образования связи в F2:
F - F

2. Реакции соединения - это химические реакции, при которых образуются новые вещества путем превращения и перегруппировки атомов или ионов в исходных веществах.

Примеры реакций соединения:
а) Реакция горения метана: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
б) Реакция образования соли: NaOH + HCl → NaCl + H2O

3. Чтобы сместить равновесие реакции в указанном направлении, необходимо изменить условия воздействия на систему.

а) Для смещения равновесия в сторону прямой реакции 2NO + O2 → 2NO2 + Q, можно увеличить концентрацию реагентов NO и O2, уменьшить концентрацию продукта NO2 или увеличить давление системы. Также можно увеличить температуру, так как прямая реакция эндотермическая и происходит с поглощением тепла.

б) Для смещения равновесия в сторону обратной реакции FeO + H2 → Fe + H2O - Q, можно увеличить концентрацию реагентов FeO и H2O, уменьшить концентрацию продукта Fe или уменьшить давление системы. Также можно уменьшить температуру, так как обратная реакция экзотермическая и происходит с выделением тепла.

4. Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением Аррениуса для реакций со вторым порядком скорости: ln(k1/k2) = ΔH/R * (1/T1 - 1/T2), где k1 и k2 - константы скорости при соответствующих температурах, ΔH - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - температуры реакции.

По условию, температурный коэффициент скорости реакции равен 4. Это означает, что при увеличении температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 4 раза.

Исходя из этого, можно составить пропорцию:
(70 - 40) / (T2 - 40) = 4 / 1
30 / (T2 - 40) = 4

Решим пропорцию:
30 * 1 = 4 * (T2 - 40)
30 = 4T2 - 160
4T2 = 190
T2 ≈ 47,5° C

Таким образом, реакция закончится при температуре 70° C примерно за (70 - 40) / 10 = 3 периода времени, то есть 2 * 3 = 6 минут.

5. Преобразование схемы в уравнение реакции методом электронного можно сделать путем
равновесия зарядов атомов и ионов в реакции.

Изначальная схема:
CuCl2 + At - AlCl3 + Cu

Сначала установим, что заряд ионов Cu2+ и Al3+ равны +2 и +3 соответственно. Это означает, что заряды в сумме должны быть равны на обеих сторонах реакции.

CuCl2 + 2At - AlCl3 + Cu

Затем рассмотрим атомы, которые участвуют в реакции. На левой стороне реакции медь (Cu) есть в атомарном состоянии, а на правой стороне реакции медь (Cu) образует ион Cu2+. Поэтому добавим 2 электрона на правую сторону реакции.

CuCl2 + 2At - AlCl3 + Cu + 2e

Теперь уравнение реакции стало сбалансированным, так как общий заряд на обоих сторонах реакции равен +3 для ионов Al3+ и -2 для ионов Cl-.

Уравнение реакции методом электронного:
CuCl2 + 2At - AlCl3 + Cu + 2e