Вариант 16
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
H2SO3+H2S->S +...
KNO2+MNO2+HNO3 -> MN2+ +KNO3+...

2. Как изменится масса железной пластины при взаимодействии ее с растворами следующих солей:
а) MgS б) Sn(NO3)2, в ) CuSO4?
Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения процессов.
3. Хром находится в контакте с медью. Какой металл будет разрушаться в кислой среде, какой тип коррозии, записать процессы, происходящие при коррозии.
4. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора сульфида меди в течение 45 мин при силе тока 2,0 А?
5. Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
MgCO3→MgO→Mg→MgCl2→Mg(OH)2.
6. Какие степени окисления проявляет азот в соединениях? Привести примеры соединений и охарактеризовать их. Проиллюстрировать основные химические свойства этих соединений уравнениями реакций.
7. В составе полипропилена имеются макромолекулы, состоящие из 1000 мономерных звеньев. Вычислите среднюю молекулярную массу этого полимера.

Жыж    1   21.05.2021 12:41    2