Вариант 1 К практически необратимым реакциям относятся взаимодействия между *

1)сернистым газом и кислородом
2)углеродом и кислородом
3)водородом и кислородом
4)азотом и водородом
5)водородом и серой

Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системах *
1)2SO2 + O2 = 2SO3 (г)
2)CO + H2O = CO2+ H2
3)2NH3 + O2 = N2 + 3H2
4)2HI = H2+ I2
5)N2 + O2 = 2 NO

При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится влево в системах *
1)2HCl= H2 + Cl2 - Q
2)2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
3)CO2 + 2C = 2CO - Q
4)PCl3 + Cl2 = PCl5 + Q
5)2NH3 = N2 + 3H2 - Q

При повышении давления равновесие смещается вправо в системах *
1)2CO + O2 = CO2
2)C2H4 = C2H2 + H2
3)PCl3 + Cl2 = PCl5
4)H2 + Cl2 = 2HCl
5)3H2 + N2 = 2NH3

Равновесие в системе N2 + O2 = 2NO - Q будет смещаться в сторону продукта реакции при *
1)увеличении концентрации кислорода
2)уменьшение давления
3)повышение температуры
4)увеличении давления
5)увеличении концентрации азота

Химическое равновесие в системе 2NO + O2 = 2NO2 + Q смещается в сторону образования продукта реакции при *
1)повышении давления
2)понижении температуры
3)повышении температуры
4)понижении давления
5)применении катализатора

Равновесие реакции CaCO3 = CaO + CO2 смещается вправо при *
1)уменьшении температуры и увеличении давления
2)увеличении температуры и уменьшении давления
3)увеличении температуры и уменьшении концентрации СО2
4)уменьшении температуры и уменьшении давления

На состояние равновесия обратимой реакции, протекающей между двумя газами, всегда оказывает воздействие *
1)добавление катализатора
2)изменение температуры
3)изменение объёма реакционного сосуда
4)изменение давления
5)изменение концентрации продукта

XTreams    2   26.11.2020 16:21    25