В1 литр раствора содержится 2.5608г уксусной кислоты. вычислите концентрацию ионов h+ и степень диссоциации кислоты

Question

Химия: В1 литр раствора содержится 2.5608г уксусной кислоты. вычислите концентрацию ионов h+ и степень диссоциации кислоты (константа диссоциации hch3coo равна 1.8*10^-5)

marinavn2008 · Answer

Уксусная кислота - слабый электролит. Для слабых электролитов концентрация протонов водорода высчитывается следующим образом: $[H^{+}] = \sqrt{ \frac{K_{diss} }{C_{M} }}$
Молярная концентрация рассчитывается по формуле: $C_{M} = \frac{n_{} }{V} = \frac{m}{V*M}$ = $\frac{2.5608}{60*1} = 0,04268$ моль/литр
Соответственно находим концентрацию протонов водорода $[H^{+}] = \sqrt{ \frac{1.8* 10^{-5} }{0.04268} } = 0.0205353354 = 2.0535*10^{-2}$
Степень диссоциации слабых электролитов стремится к нулю: α->0
И находится по той же формуле, что и концентрация протонов водорода:
$\alpha = \sqrt{ \frac{K_{diss} }{ C_{M}} } = 0,0205353354$

В1 литр раствора содержится 2.5608г уксусной кислоты. вычислите концентрацию ионов h+ и степень диссоциации кислоты (константа диссоциации hch3coo равна 1.8*10^-5)

Популярные вопросы