В раствор, который содержит серную кислоту массой 11, 76 г опустили кусочек алюминия массой 3,24 г. сколько сульфата алюминия образовалось в результате реакции?

Для решения данной задачи, мы должны использовать химическую реакцию между серной кислотой и алюминием:

H2SO4 + Al --> Al2(SO4)3 + H2

Согласно уравнению реакции, каждый 1 моль алюминия соответствует образованию 1 моль сульфата алюминия. Таким образом, чтобы определить количество сульфата алюминия, сначала нужно определить количество молей алюминия.

1. Определение количества молей алюминия:
Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса алюминия в задаче = 3.24 г

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия
Количество молей алюминия = 3.24 г / 26.98 г/моль
Количество молей алюминия ≈ 0.12 моль

2. Определение количества молей сульфата алюминия:
Поскольку каждый моль алюминия соответствует образованию 1 моль сульфата алюминия,
Количество молей сульфата алюминия ≈ 0.12 моль

3. Определение массы сульфата алюминия:
Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = (2* 26.98 г/моль) + (3* 32.07 г/моль) = 342.15 г/моль

Масса сульфата алюминия = количество молей сульфата алюминия * молярная масса сульфата алюминия
Масса сульфата алюминия ≈ 0.12 моль * 342.15 г/моль
Масса сульфата алюминия ≈ 41.06 г

Таким образом, в результате реакции образуется около 41.06 г сульфата алюминия.