В четыре пробирки наливают по 0,5 мл этилового, пропилового, бутилового и
изоамилового спиртов. Отмечают их запах. В каждую пробирку добавляют по 1 мл воды и
содержимое пробирок встряхивают. От чего зависит растворимость спиртов? Затем в
каждую пробирку вносят полоски универсальной индикаторной бумаги. Содержимое
пробирок делят на две части, в одну половину добавляют по 1 капле м/о, а в другую – по 1
капле ф/ф. Изменяется ли окраска индикаторов? Объясните это явление.
Визуальные наблюдения:

Уравнения реакций:

Выводы:

Растворимость спиртов зависит от их полярности. Спирты - это органические соединения, которые могут растворяться в воде благодаря присутствию гидроксильной группы (-OH) в их молекулах. Гидроксильная группа делает спирты полярными, что позволяет им образовывать водородные связи с молекулами воды.

После добавления воды и встряхивания содержимого пробирок, видим, что каждый спирт растворился в воде. Это произошло из-за взаимодействия полярных молекул спиртов с молекулами воды.

Затем мы добавляем полоски универсальной индикаторной бумаги. Изменяется ли окраска индикаторов? Ответ зависит от типа спирта:

1. Этиловый спирт: Обозначим его как С2Н5ОН. При добавлении м/о (мирного огуречного сока) в одну часть содержимого этиловой спиртовой пробирки, мы наблюдаем, что индикаторная бумага меняет свой цвет из-за изменения pH раствора. Можно получить следующее уравнение реакции: CH3CH2OH + HOH ⇄ CH3CH2OH2(+) + OH(-). Таким образом, окрашивается индикатор в зависимости от pH раствора.

2. Пропиловый спирт: Обозначим его как С3Н7ОН. При добавлении м/о в одну часть содержимого пропиловой спиртовой пробирки, окраска индикаторов не изменяется, потому что пропиловый спирт является слабой кислотой, и pH раствора остается неизменным. Можно записать уравнение реакции: CH3CH2CH2OH + HOH ⇄ CH3CH2CH2OH(+) + OH(-).

3. Бутиловый спирт: Обозначим его как С4Н9ОН. При добавлении м/о в одну часть содержимого бутиловой спиртовой пробирки, окраска индикаторов меняется, так как бутиловый спирт работает как слабая кислота и взаимодействует с м/о, изменяя pH раствора. Можно записать уравнение реакции: CH3(CH2)3OH + HOH ⇄ CH3(CH2)3OH(+) + OH(-).

4. Изоамиловый спирт: Обозначим его как С5Н11ОН. При добавлении м/о в одну часть содержимого изоамиловой спиртовой пробирки, окраска индикаторов не изменяется, так как изоамиловый спирт также является слабой кислотой и не взаимодействует с м/о, изменяя pH раствора. Можно записать уравнение реакции: CH3(CH2)2CH(CH3)OH + HOH ⇄ CH3(CH2)2CH(CH3)OH(+) + OH(-).

Таким образом, окраска индикаторов зависит от того, какие спирты взаимодействуют с м/о, изменяя pH раствора. Если спирт является кислотой и взаимодействует с м/о, то изменяется окраска индикаторов. Если спирт не взаимодействует с м/о, то нет изменений окраски индикаторов.