В 180 мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,05 г/мл и массовой долей кислоты 10,5% поместили 6 г магниевых стружек. Определите объем выделившегося водорода.

Добрый день! С удовольствием отвечу на ваш вопрос и рассчитаю объем выделившегося водорода. Для решения задачи нам понадобятся следующие шаги:

1. Найдём массу соли, содержащейся в 180 мл раствора с плотностью 1,05 г/мл и массовой долей кислоты 10,5%.
Для этого умножим объем раствора на его плотность:
масса раствора = объем раствора × плотность раствора
масса раствора = 180 мл × 1,05 г/мл
масса раствора = 189 г

Затем найдем массу соли в растворе, используя массовую долю кислоты:
масса соли = масса раствора × массовая доля кислоты
масса соли = 189 г × 0,105
масса соли = 19,845 г (округлим до 19,85 г)

2. Теперь посчитаем количество моль соли. Для этого разделим массу соли на её молярную массу.
Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль
количество моль соли = масса соли / молярная масса соли
количество моль соли = 19,85 г / 36,5 г/моль
количество моль соли ≈ 0,543 моль

3. По химическому уравнению химической реакции между соляной кислотой и магнием, видим, что одна моль соляной кислоты взаимодействует с одной молью магния и образуется одна моль водорода. Таким образом, количество выделившегося водорода будет таким же, как количество магния, то есть:
количество моль водорода = количество моль магния
количество моль водорода ≈ 0,541 моль

4. Теперь посчитаем объем выделившегося водорода, используя идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа пропорционален его количеству молей:
V = n × Vм
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vм - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

объем выделившегося водорода = количество моль водорода × молярный объем газа
объем выделившегося водорода = 0,541 моль × 22,4 л/моль
объем выделившегося водорода ≈ 12,13 л (округлим до 12,1 л)

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет примерно 12,1 л.

Я надеюсь, что мой ответ понятен и помогает вам. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь обратиться за помощью.