Установите соответствие между оказываемым на систему Fe3O4 (тв.) + CO (г) ↔ 3FeO(тв.) + СО2(г) – Q воздействием и направлением смещения положения химического равновесия.

ВОЗДЕЙСТВИЕ
А) уменьшение концентрации СО2
Б) увеличение давления
В) увеличение температуры
Г) уменьшение концентрации СО

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ПОЛОЖЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается в сторону исходных веществ
3) не происходит смещения равновесия

Добрый день, я рад представиться вам в роли учителя химии. Прежде чем приступить к решению задачи, давайте вспомним некоторые основные понятия о химическом равновесии.

Химическое равновесие - это состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. Во время химического равновесия концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными со временем.

Теперь приступим к решению задачи. Нам дана химическая реакция:

Fe3O4 (тв.) + CO (г) ↔ 3FeO(тв.) + CO2(г)

Вопрос состоит в том, какое будет направление смещения химического равновесия (1 - смещается в сторону продуктов реакции, 2 - смещается в сторону исходных веществ, 3 - не происходит смещения равновесия) при оказываемом на систему воздействии.

1) Уменьшение концентрации СО2:
Концентрация продукта СО2 уменьшается. Согласно принципу Ле Шателье, система будет смещаться в направлении, где концентрация продуктов реакции увеличивается. Здесь продуктами являются FeO(тв.) и CO2(г), поэтому химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции. Таким образом, направление смещения равновесия будет 1).

2) Увеличение давления:
При увеличении давления система будет смещаться в направлении, где количество молекул газообразных веществ уменьшается. Здесь формирование продукта FeO(тв.) уменьшает количество молекул газообразных соединений, поэтому химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ. Таким образом, направление смещения равновесия будет 2).

3) Увеличение температуры:
При увеличении температуры энергия системы увеличивается. В данной реакции прямая реакция сопровождается поглощением тепла, поэтому она является экзотермической. Так как повышение температуры для экзотермических реакций является обратной связью, система будет смещаться в направлении, где энергия системы уменьшается. Здесь прямой реакцией является образование продукта FeO(тв.). Следовательно, химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции. Таким образом, направление смещения равновесия будет 1).

4) Уменьшение концентрации СО:
Концентрация реагента СО уменьшается. Согласно принципу Ле Шателье, система будет смещаться в направлении, где концентрация исходных веществ увеличивается. Здесь исходными веществами являются Fe3O4 (тв.) и CO(г), поэтому химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ. Таким образом, направление смещения равновесия будет 2).

Таким образом, установим соответствие между оказываемым воздействием и направлением смещения положения химического равновесия:

А) уменьшение концентрации СО2 - направление смещения 1),
Б) увеличение давления - направление смещения 2),
В) увеличение температуры - направление смещения 1),
Г) уменьшение концентрации СО - направление смещения 2).

Надеюсь, что данное объяснение позволит вам лучше понять принципы химического равновесия и применять их для решения подобных задач. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их мне. Я всегда готов помочь вам разобраться в химии!