Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) сера 1) BaCI 2 , Ca(OH) 2
Б) оксид меди(II) 2) AI, HCI
В) сульфат магния 3) N 2 , KCI
4) Mg , NaOH
Часть С. Задания с развёрнутым ответом
С1 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема
которой KOH + NO → KNO 2 + N 2 + Н 2 O.
Определите окислитель и восстановитель.
С2 Через 342г раствора гидроксида бария с массовой долей 2,5% пропустили углекислый газ до
образования карбоната бария. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.

А) Сера может взаимодействовать с реагентами BaCl2 и Ca(OH)2.
Б) Оксид меди(II) может взаимодействовать с реагентами Al и HCl.
В) Сульфат магния может взаимодействовать с реагентами N2 и KCl, а также с Mg и NaOH.

С1. Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции воспользуемся методом электронного баланса. Этот метод основан на сохранении заряда во время химической реакции.

Уравнение реакции: KOH + NO → KNO2 + N2 + H2O.

Сначала выравниваем количество атомов каждого элемента в уравнении, начиная с элементов, которые встречаются в одной соединительной группе:

KOH + NO → KNO2 + N2 + H2O

Теперь по очереди выравниваем остальные элементы, присваивая им коэффициенты:

2KOH + 2NO → 2KNO2 + N2 + H2O

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции равны: 2, 2, 2, 1, 1.

Окислитель - вещество, которое принимает электроны. В данном случае окислителем является оксид азота(II) (NO), так как он принимает электроны и окисляется до иона нитрита (NO2-).

Восстановитель - вещество, которое отдает электроны. В данной реакции восстановителем является гидроксид калия (KOH), так как он отдает электроны и восстанавливается до иона гидроксида (OH-).

С2. Для решения этой задачи нам понадобится использовать концепцию массовой доли и расчеты связанные с ней.

Массовая доля (символ w) показывает какая масса вещества содержится в единице массы смеси или раствора.

Массовая доля = (масса соединения / масса раствора) * 100%

Масса раствора гидроксида бария (Ba(OH)2) можно вычислить, используя массовую долю гидроксида бария в растворе (2,5%) и известную общую массу раствора (342 г):

Масса Ba(OH)2 = 2,5% * 342 г = 8,55 г

Зная молярную массу гидроксида бария (Ba(OH)2), мы можем вычислить количество вещества (моль):

Моль Ba(OH)2 = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2

Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль для бария + 2 * 16,00 г/моль для кислорода + 2 * 1,01 г/моль для водорода

Молярная масса Ba(OH)2 = 171,33 г/моль

Моль Ba(OH)2 = 8,55 г / 171,33 г/моль = 0,0499 моль

Так как в уравнении реакции процесса протекает в соотношении 1:1 между гидроксидом бария и углекислым газом (CO2), то количество вступившего в реакцию газа равно 0,0499 моль.

Объем газа можно вычислить, используя соотношение между объемом газа при нормальных условиях (н.у.) и количеством вещества:

V (н.у.) = n * 22,4 л/моль

V (н.у.) = 0,0499 моль * 22,4 л/моль = 1,119 л (или 1119 мл)

Итак, объем вступившего в реакцию углекислого газа составляет 1,119 л (или 1119 мл) при нормальных условиях.