Уравнения реакций характеризующих свойства: p2o5, co2, cl2o7

1) P2O5+3 H2O= 2 H3PO4(c водой)

     P2O5+6 NaOH=2 Na3PO4+H2O(с щелочью)

     P2O5+3 Na2O=2 Na3PO4(с основным оксидом)

1) Р2О5 взаимодействует с водой, образуя кислоты:

Р2О5+Н2О = 2НРО3 (метафосфорная)

Р2О5+2 Н2О= Н4Р2О7 (пирофосфорная)

Р2О5+3Н2О=2Н3Ро4 (ортофосфорная)

с основными оксидами, образуя фосфаты

Р2О5+3ВаО=Ва3(РО4)2

со щелочами, образуя средние и кислые соли

Р2О5+nNаОН (n=6) = 2Na3PO4+3H2O

                            (n=4) = 2 Na2HPO4 + H2O

                           (n=2+H2O) = NaH2PO4

2) СО2 взаимодействие с водой: СО2+Н2О = Н2СО3

со щелочами и основными оксидами

СО2+2NaOH=Na2CO3 (карбонат натрия)

СО2+Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О

с водными растворами солей

NaSiO3 + CO2+ H2O = H2SiO3 + NaCO3

реагирует с активными металлами при высокой t

CO2+2Mg = 2MgO + C

3) Cl2O7 от 70 градусов распадается

 2Cl2O7 = 2Cl +7 O2

с водой образует хлорную кислоту

 Cl2O7 + Н2О = 2НClО4