1. Химия
  2. Уравнение методом электронного

Уравнение методом электронного , укажите окислитель и восстановитель p4+hno3(конц) = h3po4+no2+h2o

selenagomez13 selenagomez13    3   03.09.2019 08:20    1

Ответы
tiMYPkomptik tiMYPkomptik  06.10.2020 14:19
Реакция уравновешенная по электронному балансу
P_{4} + 20HNO_{3} = 4H_{3}PO_{4} + 20NO_{2} + 4H_{2}O
Сам электронный баланс
\left. \begin{array}{r} \mathrm{P_{4}^{0} - 20e^{-} \to 4P^{+5}} \\ \mathrm{N^{+5} + e^{-} \to N^{+4}} \end{array} \right|20 \left| \begin{array}{l} \mathrm{1 - reducing\;agent} \\ \mathrm{20 - oxidizing\;agent} \end{array} \right.
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия
ghj42 ghj42  17.09.2019 23:42
7,3 г хлора провзаимодействовало с избытком водорода, при этом образовавшийся газообразный продукт растворили в 120 мл воды. определите массовую долю кислоты в...
jjiki jjiki  18.09.2019 01:10
Сколько граммов аммиака получится при взаимодействии 112 граммов водорода с азотом?...
Маринааамурр Маринааамурр  17.09.2019 23:32
Решите уравнения и расставьте коэффициенты...
Ника6660 Ника6660  18.09.2019 01:10
Сколько литров аммиака выделится при взаимодействии 1 моль гидроксида кальция с 110 г хлорида аммония?...
tchernia tchernia  18.09.2019 01:10
Какой обьем занимает азот массой 100 г?...
lana770 lana770  17.08.2019 16:30
Выведете молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 85,7% и 14,3%. относительная плотность паров этого вещества по...
Анют2006 Анют2006  17.08.2019 16:30
Найти массовую долю хлороводорода в 17,7 г раствора, содержащем 2,31 г хлороводорода...
лох251 лох251  17.08.2019 16:40
1.у элемента № 32 на последнем уровне содержится: а)5е б)1е в)6е г)4е 2.у атома элемента № 51 строение внешнего уровня совпадает с элементом: а)№28 б)№33 в)№30...
amira20061020 amira20061020  02.03.2021 10:22
Определить тип формулы соединений CH2=CH-CH-CH=CH-CH3 | CH3...
chovganirina chovganirina  02.03.2021 10:21
Приготовлено 200 г раствора серной кислоты H 2 SO 4 с плотностью 0,8 г/мл и массовой долей вещества 20%....

Популярные вопросы