Твёрдое бинарное соединение массой 8,2 г растворили в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия. В результате реакции выделился газ (плотность по водороду 8,5) объёмом 4,48 л (н.у.). Кроме того, в состав полученного раствора входило комплексное соединение с координационным числом центрального атома 4 (только это соединение и гидроксид натрия). Запишите уравнение реакции. В ответе укажите сумму коэффициентов (учитывая единицы).

Газ с M = 8.5*2 = 17 г/моль - аммиак NH3 в кол-е 4.48/22.4 = 0.2 моль;

0.2 моль NH3 содержат 0.2 моль атомов N массой 14*0.2 = 2.8 г.;

по-видимому, бинарное соединение явл. нитридом, а масса 2 элемента = 8.2-2.8 = 5.4 г.;

в нитридах M экв. N = 14/3 = 4.667 г/моль-экв., по закону эквивалентов, M экв. 2 элемента = 5.4*(4.667/2.8) = 9 г/моль-экв.;

т.о. 2 элемент - алюминий Al (M = M экв.*3 = 27 г/моль);

ур-е р-ии: AlN + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + NH3;

ответ: 1+1+3+1+1 = 7.