ТОЛЬКО ПРАВИЛЬНО Укажіть реакцію, яка відбувається найшвидше.
1.іржавіння заліза?
2.взаємодія магнію з хлоридною кислотою?
3.скисання молока?
4.вибух вугільного пилу?

2)Проаналізуйте твердження й укажіть правильні
1. І Швидкість хімічної реакції зростає зі збільшенням температури.
2. ІІ Швидкість хімічної реакції зростає зі збільшенням концентрації реагентів.
3.правильне І
4.правильне ІІ
5.обидва правильні
6.обидва неправильно

3)Визначте чинник, що сприяє зменшенню швидкості реакції між цинком і хлоридною кислотою.
1.перемішування суміші реагентів
2.подрібнення цинку
3.охолодження реагентів
4.збільшення концентрації кислоти

4)У результaті зaстосувaння водного розчину пероксиду H2O2 для дезінфекції рaн утворюється пінa із бульбaшок кисню. Haслідком якого процесу є виділення кисню?
1.при 37˚С (темперaтурa крові) починaється розклaд пероксиду H2O2
2.пероксид H2O2 кaтaлізує розклaд деяких компонентів крові
3.розчинений у крові кисень із зниженням тиску переходить в гaзувaтий стaн
4.фермент крові пероксидaзa кaтaлізує розклaд пероксиду H2O2

5)Позначте правильне твердження щодо каталізаторів:
1.каталізатори зменшують швидкість реакції
2.каталізатори збільшують швидкість реакції
3.під час реакції каталізатори не вступають у взаємодію з реагентами
4.під час реакцій каталізатори витрачаються​

1. В данном вопросе нужно определить, какая из перечисленных реакций происходит быстрее остальных. Для этого необходимо знать принципы скорости химических реакций. В данном случае, иржавление железа и растворение молока можно исключить, так как они считаются медленными реакциями. Взаимодействие магния с хлоридной кислотой и взрыв угольной пыли также не может происходить сильно быстро, но сравнительно магний с хлоридной кислотой происходит быстрее взрыва угольной пыли.

Ответ: 2. Взаимодействие магния с хлоридной кислотой является самым быстрым процессом из перечисленных.

2. Для данного вопроса нужно рассмотреть каждое утверждение и определить, является ли оно правильным.

1. Швидкість хімічної реакції зростає зі збільшенням температури.
Данное утверждение верно, так как при повышении температуры частицы веществ начинают двигаться быстрее, что увеличивает частоту столкновений и, следовательно, скорость реакции.

2. Швидкість хімічної реакції зростає зі збільшенням концентрації реагентів.
Это также правильное утверждение, поскольку при увеличении концентрации реагентов увеличивается число столкновений частиц, что способствует ускорению реакции.

Ответ: 5. Оба утверждения правильны.

3. Чтобы определить фактор, который способствует уменьшению скорости реакции между цинком и хлоридной кислотой, нужно рассмотреть каждый вариант и выбрать тот, который препятствует быстрому продвижению реакции.

1. Перемішування суміші реагентів.
Это не влияет на скорость реакции, так как перемешивание помогает смешиванию реагентов, но не влияет на их взаимодействие.

2. Подрібнення цинку.
Чем мельче цинк, тем больше поверхности есть для взаимодействия с кислотой, поэтому подрябненение цинка помогает увеличить скорость реакции.

3. Охолодження реагентів.
Понижение температуры замедляет движение частиц, что снижает частоту столкновений между цинком и кислотой, поэтому охлаждение реагентов способствует замедлению скорости реакции.

4. Збільшення концентрації кислоти.
Увеличение концентрации кислоты увеличивает частоту столкновений между цинком и кислотой, что ускоряет реакцию.

Ответ: 3. Охолодження реагентів.

4. Чтобы выбрать правильный вариант, необходимо рассмотреть каждое утверждение и определить его соответствие описываемому процессу.

1. При 37˚С (темперaтурa крові) починaється розклaд пероксиду H2O2.
В данном утверждении описывается процесс разложения пероксида H2O2 при температуре тела, что приводит к выделению кислорода.

2. Пероксид H2O2 кaтaлізує розклaд деяких компонентів крові.
В данном утверждении описывается, что пероксид H2O2 катализирует разложение некоторых компонентов крови.

3. Розчинений у крові кисень із зниженням тиску переходить в гaзувaтий стaн.
В данном утверждении описывается, что кислород, растворенный в крови, при снижении давления переходит в газообразное состояние в виде пены из пузырьков.

4. Фермент крові пероксидaзa кaтaлізує розклaд пероксиду H2O2.
В данном утверждении говорится, что фермент пероксидаза в крови катализирует разложение пероксида H2O2.

Ответ: 1. При 37˚C (темперaтурa крові) починaється розклaд пероксиду H2O2.

5. Чтобы выбрать правильное утверждение, следует проанализировать каждое утверждение относительно роли каталитического процесса.

1. Каталізатори зменшують швидкість реакції.
Это неправильное утверждение, так как каталитические вещества ускоряют реакцию, а не замедляют ее.

2. Каталізатори збільшують швидкість реакції.
Это правильное утверждение, так как каталитические вещества ускоряют реакцию.

3. Під час реакції каталізатори не вступають у взаємодію з реагентами.
Это правильное утверждение, так как каталитические вещества остаются неизменными после окончания реакции.

4. Під час реакцій каталізатори витрачаються.
Это неправильное утверждение, так как каталитические вещества не расходуются в процессе реакции и могут использоваться снова.

Ответ: 2. Каталізатори збільшують швидкість реакції.